Перманганат аммония

Перманганат аммония — неорганическое соединение, соль аммония и марганцовой кислоты с формулой NH₄MnO₄, чёрные кристаллы, растворяется в воде, медленно разлагается при хранении.

Перманганат аммония
Общие
Систематическое наименование	Перманганат аммония
Традиционные названия	Марганцовокислый аммоний
Хим. формула	NH4MnO4
Физические свойства
Состояние	чёрные кристаллы
Молярная масса	136,97 г/моль
Плотность	2,208 г/см³
Термические свойства
Температура
• разложения	взр. 60-70 °C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	7,915 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	13446-10-1
PubChem	61604
SMILES	[O-][Mn](=O)(=O)=O.[N+]
InChI	InChI=1S/Mn.H3N.4O/h;1H3;;;;/q;;;;;-1/p+1 PASCZIGWJWZUOV-UHFFFAOYSA-O
ChemSpider	55512
Безопасность
NFPA 704	0 0 3
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Обменными реакциями:

$\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}\mathsf{A}\mathsf{g}\mathsf{M}\mathsf{n}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{}{\to }\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{M}\mathsf{n}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{A}\mathsf{g}\mathsf{C}\mathsf{l}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->$${\mathsf {NH_{4}Cl+AgMnO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ NH_{4}MnO_{4}+AgCl\downarrow }}$ 

$\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{B}\mathsf{a}\mathsf{(}\mathsf{M}\mathsf{n}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{M}\mathsf{n}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{B}\mathsf{a}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->$${\mathsf {(NH_{4})_{2}SO_{4}+Ba(MnO_{4})_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2NH_{4}MnO_{4}+BaSO_{4}\downarrow }}$ 

Физические свойстваПравить

Перманганат аммония образует чёрные кристаллы, растворяется в воде. Медленно разлагается при хранении даже при комнатной температуре.

Химические свойстваПравить

• Разлагается при хранении или нагревании (со взрывом):

$\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{M}\mathsf{n}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{\mathsf{60}\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{70}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{M}\mathsf{n}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{N}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{4}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {2NH_{4}MnO_{4}\ {\xrightarrow {60-70^{o}C}}\ 2MnO_{2}+N_{2}\uparrow +4H_{2}O}}$ 

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.