Пентаоксид дииода

Пентаокси́д диио́да (оксид иода(V), иодноватый ангидрид) — бинарное неорганическое соединение иода и кислорода с формулой I₂O₅, бесцветные кристаллы, темнеют на свету из-за разложения, очень гигроскопичные, хорошо растворимые в воде.

Пентаоксид дииода
Общие
Систематическое наименование	Оксид иода​(V)​
Традиционные названия	Пентаоксид дииода, иодноватый ангидрид
Хим. формула	I2O5
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	333,80 г/моль
Плотность	4,799 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	с разл. 300 °C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	18712; 253,420; 360,880 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	12029-98-0
PubChem	159402
Рег. номер EINECS	234-740-2
SMILES	O=I(=O)OI(=O)=O
InChI	InChI=1S/I2O5/c3-1(4)7-2(5)6 BIZCJSDBWZTASZ-UHFFFAOYSA-N
ChEBI	29914
ChemSpider	140179
Безопасность
NFPA 704	0 3 0 OX
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Свежий пентаоксид дииода имеющий белый цвет

ПолучениеПравить

• Окисление иода оксидом хлора(VII):

$\mathsf{7}{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{5}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{7}}\stackrel{}{\to }\mathsf{7}{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}\mathsf{5}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {7I_{2}+5Cl_{2}O_{7}\ {\xrightarrow {}}\ 7I_{2}O_{5}+5Cl_{2}}}$ 

• Разложение иодноватой кислоты:

$\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{I}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\stackrel{\mathsf{240}\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{250}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {2HIO_{3}\ {\xrightarrow {240-250^{o}C}}\ I_{2}O_{5}+H_{2}O}}$ 

• Действие фторида иода на оксид кремния:

$\mathsf{4}\mathsf{I}{\mathsf{F}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}\mathsf{5}\mathsf{S}\mathsf{i}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{\mathsf{150}\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{175}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}\mathsf{5}\mathsf{S}\mathsf{i}{\mathsf{F}}_{\mathsf{4}}$${\mathsf {4IF_{5}+5SiO_{2}\ {\xrightarrow {150-175^{o}C}}\ 2I_{2}O_{5}+5SiF_{4}}}$ 

Физические свойстваПравить

Пентаоксид дииода образует бесцветные (белые) кристаллы, которые на свету темнеют из-за разложения.

Хорошо растворяется в воде (реагируя).

Слабо растворим в этаноле и не растворим в абсолютном спирте, диэтиловом эфире, сероуглероде, хлороформе. Растворяется в жидком фтористом водороде.

Химические свойстваПравить

• Разлагается при плавлении и на свету:

$\mathsf{2}{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{5}}\stackrel{{\mathsf{300}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{5}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {2I_{2}O_{5}\ {\xrightarrow {300^{o}C}}\ 2I_{2}+5O_{2}}}$ 

• Реагирует с водой, образуя иодноватую кислоту:

${\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{I}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}$${\mathsf {I_{2}O_{5}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 2HIO_{3}}}$ 

• Реагирует с безводной серной кислотой:

${\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{(}\mathsf{I}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}^{\mathsf{+}}\mathsf{)}\mathsf{H}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {I_{2}O_{5}+2H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ 2(IO_{2}^{+})HSO_{4}+H_{2}O}}$ 

• С щелочами образует иодаты:

${\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{I}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {I_{2}O_{5}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ 2NaIO_{3}+H_{2}O}}$ 

• Раствор в жидком HF можно фторировать с образованием IO₂F:

$\mathsf{2}{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{F}}_{\mathsf{2}}\stackrel{{\mathsf{0}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{4}\mathsf{I}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{F}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {2I_{2}O_{5}+2F_{2}\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ 4IO_{2}F+O_{2}}}$ 

• Является сильным окислителем:

${\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}\mathsf{5}\mathsf{C}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{5}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {I_{2}O_{5}+5CO\ {\xrightarrow {}}\ I_{2}+5CO_{2}}}$ 

${\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}\mathsf{10}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{C}\mathsf{l}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{[}\mathsf{I}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{5}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {I_{2}O_{5}+10HCl+2KCl\ {\xrightarrow {}}\ 2K[ICl_{4}]+2Cl_{2}\uparrow +5H_{2}O}}$ 

ПрименениеПравить

Применяется как окислитель; в аналитической химии — для поглощения окиси углерода.

ЛитератураПравить

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Иода(V) оксид // Химический энциклопедический словарь / гл. ред. И. Л. Кнунянц. — М.: Советская энциклопедия, 1983. — С. 223. — 792 с. — 100 000 экз.