Ортофосфат рубидия

Ортофосфат рубидия — неорганическое соединение, соль щелочного металла рубидия и ортофосфорной кислоты с формулой Rb₃PO₄, бесцветные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидрат.

Ортофосфат рубидия
Общие
Систематическое наименование	Ортофосфат рубидия
Традиционные названия	Фосфорнокислый рубидий
Хим. формула	Rb3PO4
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	351,37 г/моль
Классификация
Рег. номер CAS	13597-48-3
PubChem	9798536
SMILES	[Rb+].[Rb+].[Rb+].[O-]P([O-])([O-])=O
InChI	InChI=1S/H3O4P.3Rb/c1-5(2,3)4;;;/h(H3,1,2,3,4);;;/q;3*+1/p-3 KBAHJOGZLVQNBH-UHFFFAOYSA-K
ChemSpider	7974302
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Нейтрализация избытком гидроксида или карбоната рубидия ортофосфорной кислоты:

${\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{R}\mathsf{b}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }\mathsf{R}{\mathsf{b}}_{\mathsf{3}}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {H_{3}PO_{4}+3RbOH\ {\xrightarrow {}}\ Rb_{3}PO_{4}+3H_{2}O}}$ 

$\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{R}{\mathsf{b}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\stackrel{}{\to }\mathsf{R}{\mathsf{b}}_{\mathsf{3}}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {2H_{3}PO_{4}+3Rb_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Rb_{3}PO_{4}+3CO_{2}+3H_{2}O}}$ 

• Действием избытка гидроксида рубидия на кислые фосфаты рубидия:

$\mathsf{R}\mathsf{b}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{R}\mathsf{b}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }\mathsf{R}{\mathsf{b}}_{\mathsf{3}}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {RbH_{2}PO_{4}+2RbOH\ {\xrightarrow {}}\ Rb_{3}PO_{4}+2H_{2}O}}$ 

$\mathsf{R}{\mathsf{b}}_{\mathsf{2}}\mathsf{H}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{R}\mathsf{b}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }\mathsf{R}{\mathsf{b}}_{\mathsf{3}}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {Rb_{2}HPO_{4}+RbOH\ {\xrightarrow {}}\ Rb_{3}PO_{4}+H_{2}O}}$ 

Физические свойстваПравить

Ортофосфат рубидия образует бесцветные кристаллы.

Хорошо растворяется в воде, водный раствор имеет щелочную реакцию из-за гидролиза по аниону.

Слабо растворяется в абсолютированном этаноле, но хорошо растворим уже в азеотропном этаноле.

Образует кристаллогидрат Rb₃PO₄•4H₂O.

Химические свойстваПравить

• Раствор имеет сильнощелочную реакцию и реагирует с алюминием:

$\mathsf{2}\mathsf{R}{\mathsf{b}}_{\mathsf{3}}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{A}\mathsf{l}\mathsf{+}\mathsf{8}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{{\mathsf{100}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{R}\mathsf{b}\mathsf{[}\mathsf{A}\mathsf{l}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{4}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{R}{\mathsf{b}}_{\mathsf{2}}\mathsf{H}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\mathsf {2Rb_{3}PO_{4}+2Al+8H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2Rb[Al(OH)_{4}]+2Rb_{2}HPO_{4}+3H_{2}\uparrow }}$ 

• Вступает в обменные реакции:

$\mathsf{R}{\mathsf{b}}_{\mathsf{3}}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{A}\mathsf{g}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\stackrel{}{\to }\mathsf{A}{\mathsf{g}}_{\mathsf{3}}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{R}\mathsf{b}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}$${\mathsf {Rb_{3}PO_{4}+3AgNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Ag_{3}PO_{4}\downarrow +3RbNO_{3}}}$ 

ЛитератураПравить

• Плющев В. Е., Степин Б. Д. Химия и технология соединений лития, рубидия и цезия. — М.: «Химия», 1970. — 408 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.