Ортосиликат бериллия

Ортосиликат бериллия — неорганическое соединение, соль металла бериллия и кремнёвой кислоты с формулой Be₂SiO₄, бесцветные кристаллы, не растворимые в воде.

Ортосиликат бериллия
Общие
Систематическое наименование	Ортосиликат бериллия
Традиционные названия	Кремнекислый бериллий
Хим. формула	Be2SiO4
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	110,11 г/моль
Плотность	2,9 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	>2000 °C
Классификация
Рег. номер CAS	15191-85-2
PubChem	27131
Рег. номер EINECS	239-251-8
SMILES	[Be+2].[Be+2].[O-][Si]([O-])([O-])[O-]
InChI	InChI=1S/2Be.O4Si/c;;1-5(2,3)4/q2*+2;-4 QZVSYHUREAVHQG-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	25251
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• В природе встречается минерал фенакит — силикат бериллия с незначительными примесями.

• Сплавление оксидов бериллия и кремния:

$\mathsf{2}\mathsf{B}\mathsf{e}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{S}\mathsf{i}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{\mathsf{600}\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{2000}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{B}{\mathsf{e}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}\mathsf{i}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}$${\mathsf {2BeO+SiO_{2}\ {\xrightarrow {600-2000^{o}C}}\ Be_{2}SiO_{4}}}$ 

• Сплавление оксида бериллия и силиката лития:

$\mathsf{2}\mathsf{B}\mathsf{e}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{L}{\mathsf{i}}_{\mathsf{4}}\mathsf{S}\mathsf{i}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{\mathsf{600}\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{2000}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{B}{\mathsf{e}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}\mathsf{i}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{L}{\mathsf{i}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {2BeO+Li_{4}SiO_{4}\ {\xrightarrow {600-2000^{o}C}}\ Be_{2}SiO_{4}+2Li_{2}O}}$ 

Физические свойстваПравить

Ортосиликат бериллия образует бесцветные кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа R 3, параметры ячейки a = 1,2434 нм, c = 0,8220 нм, Z = 18.

Химические свойстваПравить

• Реагирует с серной кислотой:

$\mathsf{B}{\mathsf{e}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}\mathsf{i}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{B}\mathsf{e}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{S}\mathsf{i}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}$${\mathsf {Be_{2}SiO_{4}+2H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ 2BeSO_{4}+H_{4}SiO_{4}}}$ 

• Реагирует с плавиковой кислотой:

$\mathsf{B}{\mathsf{e}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}\mathsf{i}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{8}\mathsf{H}\mathsf{F}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{B}\mathsf{e}{\mathsf{F}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{S}\mathsf{i}{\mathsf{F}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{4}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {Be_{2}SiO_{4}+8HF\ {\xrightarrow {}}\ 2BeF_{2}+SiF_{4}+4H_{2}O}}$ 

ЛитератураПравить

• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
• Справочник химика / Редколл.: Б. П. Никольский и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.