Ортоарсенат аммония-магния

Ортоарсенат аммония-магния — неорганическое соединение, комплексная соль аммония, металла магния и мышьяковой кислоты с формулой NH₄MgAsO₄, бесцветные кристаллы, не растворимые в воде, образует кристаллогидраты.

Ортоарсенат аммония-​магния
Общие
Систематическое наименование	Ортоарсенат аммония-​магния
Хим. формула	NH4MgAsO4
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	137.31 г/моль
Плотность	гексагидр. 1,715 г/см³
Классификация
Рег. номер CAS	14644-70-3
PubChem	102602526
SMILES	N.O[As](=O)([O-])[O-].[Mg+2]
InChI	InChI=1S/AsH3O4.Mg.H3N/c2-1(3,4)5;;/h(H3,2,3,4,5);;1H3/q;+2;/p-2 MIIQUCFATSFCBP-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	176297
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Обработка растворов солей магния гидроарсенатом натрия в аммиачной среде:

$\mathsf{M}\mathsf{g}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{H}\mathsf{A}\mathsf{s}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\cdot <!--\; \cdot \; -->{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{5}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{M}\mathsf{g}\mathsf{A}\mathsf{s}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\cdot <!--\; \cdot \; -->\mathsf{6}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {MgCl_{2}+Na_{2}HAsO_{4}+NH_{3}\cdot H_{2}O+5H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ NH_{4}MgAsO_{4}\cdot 6H_{2}O\downarrow +2NaCl}}$ 

Физические свойстваПравить

Ортоарсенат аммония-магния образует бесцветные кристаллы, плохо растворимые в воде и этаноле.

Образует кристаллогидраты состава NH₄MgAsO₄•n H₂O, где n = 1 и 6.

Химические свойстваПравить

• Разлагается при нагревании:

$\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{M}\mathsf{g}\mathsf{A}\mathsf{s}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\cdot <!--\; \cdot \; -->\mathsf{6}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\underset{\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}}{\overset{{\mathsf{125}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{M}\mathsf{g}\mathsf{A}\mathsf{s}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\cdot <!--\; \cdot \; -->{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\underset{\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{,}\mathsf{-<!--\; -\; -->}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}}{\overset{{\mathsf{415}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }}\mathsf{M}{\mathsf{g}}_{\mathsf{2}}\mathsf{A}{\mathsf{s}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{7}}$${\mathsf {NH_{4}MgAsO_{4}\cdot 6H_{2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{125^{o}C}}\ NH_{4}MgAsO_{4}\cdot H_{2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O,-NH_{3}}]{415^{o}C}}\ Mg_{2}As_{2}O_{7}}}$ 

ЛитератураПравить

• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.