Оксихлорид железа

Оксихлорид железа — неорганическое соединение, оксосоль железа и соляной кислоты с формулой FeOCl, коричневые кристаллы, не растворяется в воде.

Оксихлорид железа
Общие
Систематическое наименование	Оксихлорид железа
Традиционные названия	Оксид-хлорид железа
Хим. формула	FeOCl
Физические свойства
Состояние	коричневые кристаллы
Молярная масса	107,30 г/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	не растворяется
Классификация
Рег. номер CAS	56509-17-2
PubChem	6453349
Рег. номер EINECS	260-233-0
SMILES	[O-2].[Cl-].[Fe+3]
InChI	InChI=1S/ClH.Fe.O/h1H;;/q;+3;-2/p-1 AFEXUNWJRCURNJ-UHFFFAOYSA-M
ChemSpider	4955733
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Нагревание смеси кристаллогидрата хлорида железа(III) и безводной соли:

$\mathsf{F}\mathsf{e}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\cdot <!--\; \cdot \; -->\mathsf{6}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{5}\mathsf{F}\mathsf{e}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\stackrel{{\mathsf{250}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{6}\mathsf{F}\mathsf{e}\mathsf{O}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}\mathsf{12}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\mathsf {FeCl_{3}\cdot 6H_{2}O+5FeCl_{3}\ {\xrightarrow {250^{o}C}}\ 6FeOCl+12HCl\uparrow }}$ 

• Гидролиз хлорида железа(III) при кипении раствора. Является стабилизатором образующегося при этом золя гидроксида железа (III) в воде.

Физические свойстваПравить

Оксихлорид железа образует коричневые кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P mmn, параметры ячейки a = 0,375 нм, b = 0,33 нм, c = 0,765 нм.

При давлении 15 ГПа происходит фазовый переход в моноклинную фазу с пространственной группой B 2₁/m.

При температуре 92 К происходит фазовый переход в антиферромагнитную фазу.

Не растворяется в воде.

Химические свойстваПравить

• Разлагается при нагревании:

$\mathsf{3}\mathsf{F}\mathsf{e}\mathsf{O}\mathsf{C}\mathsf{l}\stackrel{\mathsf{>}{\mathsf{300}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{F}{\mathsf{e}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{F}\mathsf{e}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}$${\mathsf {3FeOCl\ {\xrightarrow {>300^{o}C}}\ Fe_{2}O_{3}+FeCl_{3}}}$ 

ЛитератураПравить

• Руководство по неорганическому синтезу: В 6-ти т. / Ред. Брауэр Г.. — М.: Мир, 1985. — Т. 5. — 360 с.