Окситрибромид ниобия(V)

Окситрибромид ниобия(V) — неорганическое соединение, оксосоль металла ниобия и бромоводородной кислоты с формулой NbOBr₃, жёлтые игольчатые кристаллы.

Окситрибромид ниобия​(V)​
Общие
Систематическое наименование	Окситрибромид ниобия​(V)​
Традиционные названия	Бромокись ниобия
Хим. формула	NbOBr3
Физические свойства
Состояние	жёлтые кристаллы
Молярная масса	348,64 г/моль
Плотность	4,3 г/см³
Термические свойства
Температура
• разложения	≈320 °C
Классификация
Рег. номер CAS	14459-75-7
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Гидролиз бромида ниобия(V):

$\mathsf{N}\mathsf{b}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{N}\mathsf{b}\mathsf{O}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{B}\mathsf{r}$${\mathsf {NbBr_{5}+H_{2}O\ {\xrightarrow {\ }}NbOBr_{3}+2HBr}}$ 

• Пропускание паров брома над нагретой смесью оксидом ниобия(V) с углём:

$\mathsf{N}{\mathsf{b}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{C}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\stackrel{\mathsf{T}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{b}\mathsf{O}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{C}\mathsf{O}$${\mathsf {Nb_{2}O_{5}+3C+3Br_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ 2NbOBr_{3}+3CO}}$ 

Физические свойстваПравить

Окситрибромид ниобия(V) образует жёлтые кристаллы тетрагональной сингонии, пространственная группа P 42₁m, параметры ячейки a = 1,1635 нм, c = 0,3953 нм, Z = 4 .

Разлагается на воздухе, растворяется в этаноле.

Химические свойстваПравить

• Разлагается при нагревании:

 

Смесь кристаллических фаз NbOBr₃ (желтые иглы) и NbBr₅ (темно-красные кристаллы), полученная в ходе реакции разложения NbOBr₃. Оксид ниобия находится в противоположном конце ампулы.

$\mathsf{5}\mathsf{N}\mathsf{b}\mathsf{O}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{3}}\stackrel{{\mathsf{320}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{N}{\mathsf{b}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{N}\mathsf{b}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{5}}$${\mathsf {5NbOBr_{3}\ {\xrightarrow {320^{o}C}}\ Nb_{2}O_{5}+3NbBr_{5}}}$  Реакцию проводят под вакуумом в запаянной ампуле. Использование температурного градиента позволяет разделить фазы.

• Окисляется при нагревании на воздухе:

$\mathsf{4}\mathsf{N}\mathsf{b}\mathsf{O}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{\mathsf{T}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{b}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {4NbOBr_{3}+3O_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ 2Nb_{2}O_{5}+6Br_{2}}}$ 

• Полностью гидролизуются водой:

$\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{b}\mathsf{O}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{\mathsf{T}}{\to }\mathsf{N}{\mathsf{b}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{H}\mathsf{B}\mathsf{r}$${\mathsf {2NbOBr_{3}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {T}}\ Nb_{2}O_{5}+6HBr}}$ 

• С бромидами щелочных металлов образует комплексные оксибромосоли:

$\mathsf{N}\mathsf{b}\mathsf{O}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{K}\mathsf{B}\mathsf{r}\stackrel{}{\to }\mathsf{K}\mathsf{[}\mathsf{N}\mathsf{b}\mathsf{O}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{4}}\mathsf{]}$${\mathsf {NbOBr_{3}+KBr\ {\xrightarrow {}}\ K[NbOBr_{4}]}}$ 

$\mathsf{N}\mathsf{b}\mathsf{O}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{B}\mathsf{r}\stackrel{}{\to }\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{N}\mathsf{b}\mathsf{O}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{5}}\mathsf{]}$${\mathsf {NbOBr_{3}+2NaBr\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}[NbOBr_{5}]}}$ 

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
• CRC Handbook of Chemistry and Physics. — 89th Edition. — Taylor and Francis Group, LLC, 2008-2009.
• Руководство по неорганическому синтезу: В 6-ти т. / Ред. Брауэр Г.. — М.: Мир, 1985. — Т. 5. — 360 с.