Окситетрахлорид вольфрама(VI)

Окситетрахлори́д вольфра́ма(VI) — неорганическое соединение, оксосоль металла вольфрама и соляной кислоты с формулой WOCl₄, тёмно-красные кристаллы, реагирует с водой.

Окситетрахлорид вольфрама​(VI)​
Общие
Систематическое наименование	Окситетрахлорид вольфрама​(VI)​
Традиционные названия	хлорокись вольфрама
Хим. формула	WOCl4
Физические свойства
Состояние	тёмно-красные кристаллы
Молярная масса	341,66 г/моль
Плотность	3,95; 11,92 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	204; 209 °C
• кипения	224; 230; 232; 233 °C
Классификация
Рег. номер CAS	13520-78-0
PubChem	19596810
Рег. номер EINECS	236-863-7
SMILES	O=[W].Cl.Cl.Cl.Cl
InChI	InChI=1S/4ClH.O.W/h4*1H;;/q;;;;;+4/p-4 LQNAFXBTXJHEAX-UHFFFAOYSA-J
ChemSpider	21171360
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Действие хлора на вольфрам при нагревании в присутствии воздуха:

$\mathsf{2}\mathsf{W}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\stackrel{\mathsf{T}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{W}\mathsf{O}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}$${\mathsf {2W+O_{2}+4Cl_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ 2WOCl_{4}}}$ 

• Действие хлора на вольфрам при нагревании в присутствии паров воды:

$\mathsf{W}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{\mathsf{T}}{\to }\mathsf{W}\mathsf{O}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {W+3Cl_{2}+H_{2}O\ {\xrightarrow {T}}\ WOCl_{4}+2HCl}}$ 

• Гидролиз хлорида вольфрама(VI) в тёплой воде:

$\mathsf{W}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{6}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{{\mathsf{60}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{W}\mathsf{O}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {WCl_{6}+H_{2}O\ {\xrightarrow {60^{o}C}}\ WOCl_{4}+2HCl}}$ 

• Окисление хлорида вольфрама(VI) кислородом воздуха:

$\mathsf{2}\mathsf{W}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{6}}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{\mathsf{T}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{W}\mathsf{O}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {2WCl_{6}+O_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ 2WOCl_{4}+2Cl_{2}}}$ 

• Реакция оксида вольфрама(VI) с тионилхлоридом при повышенной температуре:

$\mathsf{W}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{S}\mathsf{O}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\stackrel{{\mathsf{200}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{W}\mathsf{O}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\mathsf {WO_{3}+2SOCl_{2}\ {\xrightarrow {200^{o}C}}\ WOCl_{4}+2SO_{2}\uparrow }}$ 

Физические свойстваПравить

Окситетрахлорид вольфрама(VI) образует тёмно-красные кристаллы, легко очищаемые сублимацией.

Реагирует с водой. Растворяется в сероуглероде.

Химические свойстваПравить

• Реагирует с водой:

$\mathsf{W}\mathsf{O}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\underset{\mathsf{-<!--\; -\; -->}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}}{\overset{}{\to }}\mathsf{W}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\underset{\mathsf{-<!--\; -\; -->}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}}{\overset{}{\to }}\mathsf{W}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}$${\mathsf {WOCl_{4}+H_{2}O\ {\xrightarrow[{-HCl}]{}}\ WO_{2}Cl_{2}\ {\xrightarrow[{-HCl}]{}}\ WO_{3}}}$ 

• Восстанавливается водородом при нагревании:

$\mathsf{W}\mathsf{O}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\stackrel{\mathsf{T}}{\to }\mathsf{W}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {WOCl_{4}+3H_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ W+H_{2}O+4HCl}}$ 

• Реагирует с углеродом при нагревании:

$\mathsf{3}\mathsf{W}\mathsf{O}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{C}\stackrel{\mathsf{T}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{W}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{6}}\mathsf{+}\mathsf{W}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{C}\mathsf{O}$${\mathsf {3WOCl_{4}+3C\ {\xrightarrow {T}}\ 2WCl_{6}+W+3CO}}$ 

• При нагревании реагирует с оксидом кремния:

$\mathsf{2}\mathsf{W}\mathsf{O}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{S}\mathsf{i}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{\mathsf{T}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{W}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{S}\mathsf{i}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}$${\mathsf {2WOCl_{4}+SiO_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ 2WO_{2}Cl_{2}+SiCl_{4}}}$ 

• Восстанавливается алюминием при повышенной температуре до окситрихлорида вольфрама:

$\mathsf{3}\mathsf{W}\mathsf{O}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{A}\mathsf{l}\stackrel{{\mathsf{140}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{3}\mathsf{W}\mathsf{O}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{A}\mathsf{l}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}$${\mathsf {3WOCl_{4}+Al\ {\xrightarrow {140^{o}C}}\ 3WOCl_{3}+AlCl_{3}}}$ 

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
• Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М.: Академия, 2007. — Т. 3. — 352 с.

См. такжеПравить

Соединения вольфрама

Соединения вольфрама по алфавиту

Бориды вольфрама

Вольфраматы

Интерметаллиды вольфрама

Карбиды вольфрама

Карбонильные комплексы вольфрама

Минералы вольфрама

Нитриды вольфрама

Оксиды вольфрама

Силициды вольфрама

Соли вольфрама

Фосфиды вольфрама

Арсенид вольфрама

Ферровольфрам