Окситетрафторид молибдена(VI)

Окситетрафтори́д молибде́на(VI) — неорганическое соединение, оксосоль металла молибдена и плавиковой кислоты с формулой MoOF₄, бесцветные гигроскопичные кристаллы, растворимые в воде с разложением.

Окситетрафторид молибдена​(VI)​
Общие
Систематическое наименование	Окситетрафторид молибдена​(VI)​
Хим. формула	MoOF4
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	187,93 г/моль
Плотность	3,0; 3,41 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	97; 97,2; 98 °C
• кипения	180; 186 °C
Мол. теплоёмк.	98,7 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	-1448 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	14459-59-7
PubChem	139764
SMILES	O=[Mo].F.F.F.F
InChI	InChI=1S/4FH.Mo.O/h4*1H;; HCUBBWLKCMNCRQ-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	123259
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Действие сухого фтористого водорода на окситетрахлорид молибдена(VI):

$\mathsf{M}\mathsf{o}\mathsf{O}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{H}\mathsf{F}\stackrel{}{\to }\mathsf{M}\mathsf{o}\mathsf{O}{\mathsf{F}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {MoOCl_{4}+4HF\ {\xrightarrow {}}\ MoOF_{4}+4HCl}}$ 

• Действие на молибден смеси плавиковой и азотной кислот:

$\mathsf{M}\mathsf{o}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{H}\mathsf{F}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\stackrel{}{\to }\mathsf{M}\mathsf{o}\mathsf{O}{\mathsf{F}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {Mo+4HF+2HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ MoOF_{4}+2NO+3H_{2}O}}$ 

• Реакция оксида молибдена(VI) со фтором, пентафторидом иода или фторидом молибдена(VI):

$\mathsf{M}\mathsf{o}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{F}}_{\mathsf{2}}\stackrel{}{\to }\mathsf{M}\mathsf{o}\mathsf{O}{\mathsf{F}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {MoO_{3}+2F_{2}\ {\xrightarrow {}}\ MoOF_{4}+O_{2}}}$ 

$\mathsf{M}\mathsf{o}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{M}\mathsf{o}{\mathsf{F}}_{\mathsf{6}}\stackrel{}{\to }\mathsf{3}\mathsf{M}\mathsf{o}\mathsf{O}{\mathsf{F}}_{\mathsf{4}}$${\mathsf {MoO_{3}+2MoF_{6}\ {\xrightarrow {}}\ 3MoOF_{4}}}$ 

Физические свойстваПравить

Окситетрафторид молибдена(VI) образует бесцветные гигроскопичные кристаллы, растворимые в воде с разложением.

Растворяется в этаноле, диэтиловом эфире, хлороформе.

Химические свойстваПравить

• При растворении реагирует с водой:

$\mathsf{M}\mathsf{o}\mathsf{O}{\mathsf{F}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{4}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{M}\mathsf{o}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\cdot <!--\; \cdot \; -->{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{H}\mathsf{F}$${\mathsf {MoOF_{4}+4H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}MoO_{4}\cdot H_{2}O+4HF}}$ 

• Кроме того, Окситетрафторид молибдена(VI) взаимодействует с серной кислотой.

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.