Оксиды хлора

Оксиды хлора — неорганические химические соединения хлора и кислорода, общей формулой: Cl_хO_у.
Хлор образует следующие оксиды: Cl₂O, Cl₂O₂ (ClClO₂), Cl₂O₃ (ClOClO₂), ClO₂ (радикал), Cl₂O₄ (ClOClO₃), Cl₂O₆ (O₂ClOClO₃), Cl₂O₇. Кроме того известны неустойчивые соединения: пероксид хлора(I) ClOOCl, ClOClO, короткоживущий радикал ClO, радикал хлорпероксил ClOO и радикал триоксид хлора ClO₃.
Ниже в таблице представлены свойства устойчивых оксидов хлора:

Свойство	Cl₂O	ClO₂	ClOClO₃	Cl₂O₆	Cl₂O₇
Оксид хлора(I)	Диоксид хлора	Перхлорат хлора (англ.) (рус.	Оксид хлора(VI)	Оксид хлора(VII)
Цвет и состояние при комн. температуре	Жёлто-коричневый газ	Жёлто-зелёный газ	Светло-жёлтая или бледно-зелёная жидкость	Тёмно-красная жидкость	Бесцветная жидкость
Степень окисления хлора	(+1)	(+4)	(+1), (+7)	(+5), (+7)	(+7)
$\text{[math]}$ Т_пл, °C	−120,6	−59	−117	3,5	−91,5
$\text{[math]}$ Т_кип, °C	2,0	11	44,5	203	81
Плотность (ж, 0°C), г·см⁻³	—	1,64	1,806	—	2,02
$\text{[math]}$ ΔH°_обр (газ, 298 К), кДж·моль⁻¹	80,3	102,6	~180	(155)	272
$\text{[math]}$ ΔG°_обр (газ, 298 К), кДж·моль⁻¹	97,9	120,6	—	—	—
$\text{[math]}$ S°_обр (газ, 298 К), Дж·K⁻¹·моль⁻¹	265,9	256,7	327,2	—	—
Дипольный момент, Д	0,78 ± 0,08	1,78 ± 0,01	—	—	0,72 ± 0,02

ЛитератураПравить

Nils Wiberg, Egon Wiberg und Arnold Fr. Holleman: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. Gruyter; 102. stark umgearb. u. verb. Auflage; ISBN 978-3-11-017770-1; S. 482–487
Chlorine oxoacids and structure of dichlorine oxides. Chem. Educator, Vol. 16, 2011, vol. 16, pp. 275—278 Архивная копия от 20 января 2015 на Wayback Machine