Оксид серебра(I,III)

Окси́д серебра́(I,III) (окси́д серебра́(III)-серебра́(I), моноокси́д серебра́, диоксид дисеребра) — Ag⁺Ag³⁺O₂ или Ag₂O₂, неорганическое бинарное соединение кислорода и серебра, проявляющего смешанную валентность позиционного типа: +1 и +3. Часто соединению ошибочно приписывают формулу AgO, однако она не отражает истинный характер связи в веществе. Другой ошибкой является встречающееся название пероксид серебра — связь O—O в этом соединении отсутствует.

Оксид серебра​(I,III)​
Общие
Систематическое наименование	Оксид серебра​(I,III)​
Традиционные названия	монооксид серебра
Хим. формула	Ag+Ag3+O2
Рац. формула	Ag2O2
Физические свойства
Состояние	твёрдое
Молярная масса	123,87 г/моль
Плотность	7,483 г/см³
Термические свойства
Температура
• разложения	100 °C
Энтальпия
• образования	−24,7 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	нерастворим (0,0027 г/100 г H2O)
Классификация
Рег. номер CAS	1301-96-8
PubChem	92152
Рег. номер EINECS	215-098-2
SMILES	O=[Ag]
InChI	InChI=1S/Ag.O OTCVAHKKMMUFAY-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	83197
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Используется для изготовления серебряно-цинковых щелочных источников тока и в качестве окислителя в органическом синтезе.

Физические свойстваПравить

Тёмно-серое или чёрное кристаллическое вещество, нерастворимое в воде. Образует кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа P2₁/c, параметры ячейки a = 0,58517(3) нм, b = 0,34674(2) нм, c = 0,54838(3) нм, β = 107,663(3)°, Z = 2. Полупроводник. Обладает диамагнитными свойствами; магнитная восприимчивость −19,6×10⁻⁶ см³/моль. Имеет две фазы: α-Ag₂O₂ и β-Ag₂O₂.

Получение и химические свойстваПравить

Получают из серебра или оксида серебра(I) действием сильного окислителя: пероксодисульфата калия или озона; из серебра анодным окислением в разбавленной серной кислоте.

Сильный окислитель. При нагревании (~100 °C) разлагается с выделением кислорода. В присутствии неорганических кислот способен воспламенять гексан, диэтиловый эфир и другие легковоспламеняемые органические соединения.

Растворяется в щелочах, а также азотной и хлорной кислотах:

$\mathsf{2}\mathsf{A}{\mathsf{g}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{H}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{=}\mathsf{4}\mathsf{A}\mathsf{g}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {2Ag_{2}O_{2}+4HNO_{3}=4AgNO_{3}+2H_{2}O+O_{2}}}$ 

ПрименениеПравить

Используется как окислитель в серебряно-цинковом аккумуляторе.