Оксид кобальта(IV)

Оксид кобальта(IV) — неорганическое соединение, гидрат оксида кобальта с формулой CoO₂•H₂O, чёрный порошок, не растворяется в воде.

Оксид кобальта​(IV)​
Общие
Систематическое наименование	Оксид кобальта​(IV)​
Традиционные названия	гидрат оксида кобальта
Хим. формула	CoO2•H2O
Физические свойства
Состояние	чёрный порошок
Молярная масса	108,95 г/моль
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Анодное окисление кобальта при электролизе щелочных растворов:

$\mathsf{C}\mathsf{o}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{O}{\mathsf{H}}^{\mathsf{-<!--\; -\; -->}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{{\mathsf{e}}^{\mathsf{-<!--\; -\; -->}}}{\to }\mathsf{C}\mathsf{o}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\cdot <!--\; \cdot \; -->{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\mathsf {Co+2OH^{-}+H_{2}O\ {\xrightarrow {e^{-}}}\ CoO_{2}\cdot H_{2}O\downarrow +H_{2}\uparrow }}$ 

• Действие щелочного раствора иода на раствор сульфата кобальта(III):

$\mathsf{C}{\mathsf{o}}_{\mathsf{2}}\mathsf{(}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{8}\mathsf{K}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{o}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\cdot <!--\; \cdot \; -->{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{I}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {Co_{2}(SO_{4})_{3}+I_{2}+8KOH\ {\xrightarrow {}}\ 2CoO_{2}\cdot H_{2}O\downarrow +2KI+3K_{2}SO_{4}+2H_{2}O}}$ 

Физические свойстваПравить

Оксид кобальта(IV) образует чёрный порошок.

Не растворяется в воде.

Химические свойстваПравить

• С оксидами металлов образует соли кобальтаты(IV):

$\mathsf{C}\mathsf{o}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\cdot <!--\; \cdot \; -->{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}\mathsf{o}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {CoO_{2}\cdot H_{2}O+Na_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}CoO_{3}+H_{2}O}}$ 

$\mathsf{C}\mathsf{o}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\cdot <!--\; \cdot \; -->{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{M}\mathsf{g}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{M}\mathsf{g}\mathsf{C}\mathsf{o}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {CoO_{2}\cdot H_{2}O+MgO\ {\xrightarrow {}}\ MgCoO_{3}+H_{2}O}}$ 

$\mathsf{C}\mathsf{o}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\cdot <!--\; \cdot \; -->{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{B}\mathsf{a}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{B}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}\mathsf{o}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {CoO_{2}\cdot H_{2}O+2BaO\ {\xrightarrow {}}\ Ba_{2}CoO_{4}+H_{2}O}}$ 

ЛитератураПравить

• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.