Оксид индия(I)

Оксид индия(I) — бинарное неорганическое соединение металла индия и кислорода с формулой In₂O, черные кристаллы.

Оксид индия​(I)​
Общие
Систематическое наименование	Оксид индия​(I)​
Традиционные названия	Окись индия(I); гемиоксид индия; закись индия
Хим. формула	In2O
Физические свойства
Состояние	черные кристаллы
Молярная масса	245,64 г/моль
Плотность	6,99 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	≈325 °C
• кипения	субл. в вак. 750 °C
Энтальпия
• образования	-55 кДж/моль
Классификация
PubChem	9816304
SMILES	[O-2].[In+].[In+]
InChI	InChI=1S/2In.O/q2*+1;-2 GEGOIIAXURQDMX-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	7992054
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Восстановление водородом оксид индия(III):

$\mathsf{I}{\mathsf{n}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\stackrel{{\mathsf{400}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{I}{\mathsf{n}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {In_{2}O_{3}+2H_{2}\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ In_{2}O+2H_{2}O}}$ 

• Разложение оксалата индия(III):

$\mathsf{I}{\mathsf{n}}_{\mathsf{2}}\mathsf{(}{\mathsf{C}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\stackrel{\mathsf{T}}{\to }\mathsf{I}{\mathsf{n}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{C}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{5}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {In_{2}(C_{2}O_{4})_{3}\ {\xrightarrow {T}}\ In_{2}O+CO+5CO_{2}}}$ 

Физические свойстваПравить

Оксид индия(I) образует черные кристаллы.

Химические свойстваПравить

• Реагирует с кислотами с выделением водорода:

$\mathsf{I}{\mathsf{n}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{I}\mathsf{n}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\mathsf {In_{2}O+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2InCl_{3}+H_{2}O+2H_{2}\uparrow }}$ 

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.