Оксид золота(I)

Окси́д зо́лота(I) — бинарное неорганическое соединение металла золота и кислорода с формулой ${\text{Au}}_2^{}\text{O}$${\ce {Au2O}}$. При стандартных условиях представляет собой неустойчивый фиолетовый порошок или синий гидрозоль.

Оксид золота​(I)​
Общие
Систематическое наименование	Оксид золота​(I)​
Традиционные названия	Закись золота
Хим. формула	${\text{Au}}_2^{}\text{O}$${\ce {Au2O}}$
Физические свойства
Состояние	фиолетовый порошок;синий гидрозоль
Молярная масса	409,94 г/моль
Термические свойства
Температура
• разложения	225 °C
Классификация
ChemSpider	23354138
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

Взаимодействием хлорида золота(I) c гидроксидом калия при нагревании:

$2\text{AuCl}+2\text{KOH}\stackrel{\text{t}}{\to }{\text{Au}}_2^{}\text{O}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->+2\text{KCl}+{\text{H}}_2^{}\text{O}$${\ce {2 AuCl + 2 KOH ->[{\ce {t}}] Au2O v + 2 KCl + H2O}}$ .

Кипячением дибромоаурата калия или димера хлорида золота(III) c гидроксидом калия:

$2\text{K}[{\text{AuBr}}_2^{}]+2\text{KOH}\stackrel{\text{t}}{\to }{\text{Au}}_2^{}\text{O}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->+4\text{KBr}+{\text{H}}_2^{}\text{O};$${\ce {2 K[AuBr2] + 2 KOH ->[{\ce {t}}] Au2O v + 4 KBr + H2O;}}$ 

${\text{Au}}_2^{}{\text{Cl}}_6^{}+6\text{KOH}\stackrel{\text{t}}{\to }{\text{Au}}_2^{}\text{O}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->+6\text{KCl}+3{\text{H}}_2^{}\text{O}+{\text{O}}_2^{}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\ce {Au2Cl6 + 6 KOH ->[{\ce {t}}] Au2O v + 6 KCl + 3 H2O + O2 ^}}$ .

Действием дигидрата нитрата ртути(I) на раствор димера хлорида золота(III):

${\text{Au}}_2^{}{\text{Cl}}_6^{}+2{\text{Hg}}_2^{}{({\text{NO}}_3^{})}_2^{}\cdot <!--\; \cdot \; -->2{\text{H}}_2^{}\text{O}\stackrel{-<!--\; -\; -->3{\text{H}}_2^{}\text{O}}{\to }{\text{Au}}_2^{}\text{O}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->+2{\text{HgCl}}_2^{}+2\text{Hg}{({\text{NO}}_3^{})}_2^{}+2\text{HCl}$${\ce {Au2Cl6 + 2 Hg2(NO3)2.2H2O ->[{\ce {-3 H2O}}] Au2O v + 2 HgCl2 + 2 Hg(NO3)2 + 2 HCl}}$ .

Физические свойстваПравить

Оксид золота(I) представляет собой неустойчивый фиолетовый порошок или синий гидрозоль. Соединение легко диспропорционирует при нагревании, поэтому его можно рассматривать как смесь $\text{Au}$${\ce {Au}}$  и ${\text{Au}}_2^{}{\text{O}}_3^{}$${\ce {Au2O3}}$ .

Химические свойстваПравить

Легко разлагается при нагревании на металлическое золото и оксид золота(III):

$3{\text{Au}}_2^{}\text{O}\stackrel{225{}^{\text{o}}\text{C}}{\to }4\text{Au}+{\text{Au}}_2^{}{\text{O}}_3^{}$${\ce {3 Au2O ->[{\ce {225 ^{o}C}}] 4 Au + Au2O3}}$ .

Взаимодействует с концентрированным раствором соляной кислоты:

$3{\text{Au}}_2^{}\text{O}+8\text{HCl}⟶<!--\; ⟶\; -->2\text{H}[{\text{AuCl}}_4^{}]+4\text{Au}+3{\text{H}}_2^{}\text{O}$${\ce {3 Au2O + 8 HCl -> 2 H[AuCl4] + 4 Au + 3 H2O}}$ .

При взаимодействии с концентрированным раствором гидроксида аммония образуется вещество состава ${\text{Au}}_3^{}\text{N}\cdot <!--\; \cdot \; -->{\text{NH}}_3^{}$${\ce {Au3N.NH3}}$ , выпадающее в осадок чёрного цвета. Оно неустойчиво в горячей воде и взрывается при ударе.

Известно также соединение состава $3{\text{Au}}_2^{}\text{O}\cdot <!--\; \cdot \; -->4{\text{NH}}_3^{}$${\ce {3Au2O.4NH3}}$ , чёрного цвета, и также неустойчиво в воде и при нагревании.

ЛитератураПравить

• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И. Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б. П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б. П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.