Оксид галлия(I)

Оксид галлия — бинарное неорганическое соединение металла галлия и кислорода с формулой Ga₂O, коричневые кристаллы.

Оксид галлия​(I)​
Общие
Систематическое наименование	Оксид галлия​(I)​
Традиционные названия	Закись галлия; гемиоксид галлия
Хим. формула	Ga2O
Физические свойства
Состояние	коричневые кристаллы
Молярная масса	155,44 г/моль
Плотность	4,77 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	≈650 °C
• кипения	≈725 °C
Энтальпия
• образования	-356 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	12024-20-3
PubChem	16702109
SMILES	[Ga]O[Ga]
InChI	InChI=1S/2Ga.O/q2*+1;-2 FPSJBOAZDNEBRU-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	34990294
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Восстановление оксида галлия металлическим галлием:

$\mathsf{4}\mathsf{G}\mathsf{a}\mathsf{+}\mathsf{G}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\stackrel{{\mathsf{500}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{3}\mathsf{G}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {4Ga+Ga_{2}O_{3}\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ 3Ga_{2}O}}$ 

Физические свойстваПравить

Оксид галлия — тёмно-коричневый, серый или чёрный порошок. Устойчив в сухом воздухе. Очищается сублимацией в вакууме (500°С).

Химические свойстваПравить

• При нагревании диспропорционирует:

$\mathsf{3}\mathsf{G}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{{\mathsf{700}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{4}\mathsf{G}\mathsf{a}\mathsf{+}\mathsf{G}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}$${\mathsf {3Ga_{2}O\ {\xrightarrow {700^{o}C}}\ 4Ga+Ga_{2}O_{3}}}$ 

• При нагревании на воздухе быстро окисляется:

$\mathsf{G}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{\mathsf{T}}{\to }\mathsf{G}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}$${\mathsf {Ga_{2}O+O_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ Ga_{2}O_{3}}}$ 

• Является сильным восстановителем, восстанавливает серную кислоту до сероводорода:

$\mathsf{2}\mathsf{G}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{7}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{G}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{(}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{6}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {2Ga_{2}O+7H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ 2Ga_{2}(SO_{4})_{3}+H_{2}S\uparrow +6H_{2}O}}$ 

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.