Оксид висмута(II)

Оксид висмута(II) — бинарное неорганическое соединение металла висмута и кислорода с формулой BiO, серо-чёрные кристаллы, медленно реагирует с холодной водой, образует кристаллогидраты.

Оксид висмута​(II)​
Общие
Систематическое наименование	Оксид висмута
Традиционные названия	Монооксид висмута
Хим. формула	BiO
Физические свойства
Состояние	серо-чёрные кристаллы
Молярная масса	224,98 г/моль
Плотность	7,15-7,30 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	902 °C
• кипения	1647 °C
Классификация
Рег. номер CAS	12640-40-3
PubChem	6327914
SMILES	O=[Bi]
InChI	InChI=1S/Bi.O CJJMLLCUQDSZIZ-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	4886324
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Восстановление оксида висмута(III) висмутом:

$\mathsf{B}{\mathsf{i}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{B}\mathsf{i}\stackrel{\mathsf{T}}{\to }\mathsf{3}\mathsf{B}\mathsf{i}\mathsf{O}$${\mathsf {Bi_{2}O_{3}+Bi\ {\xrightarrow {T}}\ 3BiO}}$ 

• или водородом:

$\mathsf{B}{\mathsf{i}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\stackrel{{\mathsf{265}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{B}\mathsf{i}\mathsf{O}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {Bi_{2}O_{3}+H_{2}\ {\xrightarrow {265^{o}C}}\ 2BiO+H_{2}O}}$ 

• или оксидом углерода:

$\mathsf{B}{\mathsf{i}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{C}\mathsf{O}\stackrel{{\mathsf{400}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{B}\mathsf{i}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {Bi_{2}O_{3}+CO\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ 2BiO+CO_{2}}}$ 

Физические свойстваПравить

Оксид висмута(II) образует серо-чёрные кристаллы.

Известны кристаллогидраты состава BiO•½H₂O и BiO•H₂O.

Химические свойстваПравить

• Окисляется при нагревании на воздухе:

$\mathsf{4}\mathsf{B}\mathsf{i}\mathsf{O}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{{\mathsf{180}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{B}{\mathsf{i}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}$${\mathsf {4BiO+O_{2}\ {\xrightarrow {180^{o}C}}\ 2Bi_{2}O_{3}}}$ 

• Легко восстанавливаются до металла:

$\mathsf{B}\mathsf{i}\mathsf{O}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\stackrel{{\mathsf{300}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{B}\mathsf{i}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {BiO+H_{2}\ {\xrightarrow {300^{o}C}}\ 2Bi+H_{2}O}}$ 

$\mathsf{B}\mathsf{i}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{C}\mathsf{O}\stackrel{{\mathsf{250}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{B}\mathsf{i}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {BiO+CO\ {\xrightarrow {250^{o}C}}\ 2Bi+CO_{2}}}$ 

• При реакции с кислотами или кислотными оксидами диспропорционирует:

$\mathsf{3}\mathsf{B}\mathsf{i}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{B}\mathsf{i}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{B}\mathsf{i}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {3BiO+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2BiCl_{3}+Bi+3H_{2}O}}$ 

$\mathsf{5}\mathsf{B}\mathsf{i}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{B}{\mathsf{i}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{B}\mathsf{i}\mathsf{+}\mathsf{C}\mathsf{O}$${\mathsf {5BiO+CO_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2Bi_{2}O_{3}+Bi+CO}}$ 

См. такжеПравить

• Оксид висмута(III)
• Оксид висмута(V)

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.