Оксид брома(I)

Оксид брома(I) — неорганическое соединение брома и кислорода с формулой Br₂O, неустойчивые тёмно-коричневые кристаллы при температуре ниже -18°С.

Оксид брома​(I)​
Общие
Систематическое наименование	Оксид брома​(I)​
Традиционные названия	окись брома, ангидрид бромноватистой кислоты
Хим. формула	Br2O
Рац. формула	Br2O
Физические свойства
Состояние	тёмно-коричневые кристаллы при темп. ниже -18°С
Молярная масса	175,81 г/моль
Термические свойства
Температура
• плавления	с разл. -17,5 °C
Классификация
Рег. номер CAS	21308-80-5
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Действие брома на оксид ртути:

$\mathsf{2}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{H}\mathsf{g}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{H}\mathsf{g}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {2Br_{2}+HgO\ {\xrightarrow {}}\ Br_{2}O+HgBr_{2}}}$ 

• Разложение в вакууме диоксида брома:

$\mathsf{4}\mathsf{B}\mathsf{r}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {4BrO_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2Br_{2}O+3O_{2}}}$ 

Физические свойстваПравить

Оксид брома(I) образует неустойчивые тёмно-коричневые кристаллы при температуре ниже -18°С, которые плавятся с разложением.

Химические свойстваПравить

• Является сильным окислителем:

$\mathsf{5}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}\stackrel{}{\to }{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}\mathsf{5}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {5Br_{2}O+I_{2}\ {\xrightarrow {}}\ I_{2}O_{5}+5Br_{2}}}$ 

• Реагирует с щелочами:

$\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{B}\mathsf{r}\mathsf{O}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {Br_{2}O+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ 2NaBrO+H_{2}O}}$ 

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. — Бином. Лаборатория знаний, 2008. — Т. 2. — 666 с. — ISBN 978-5-94774-372-2.