Оксид-хлорид висмута

Оксид-хлорид висмута — неорганическое соединение металла висмута с формулой BiOCl, белые кристаллы, слабо растворимые в воде.

Оксид-​хлорид висмута
Общие
Систематическое наименование	Оксид-​хлорид висмута
Традиционные названия	Хлорид висмутила
Хим. формула	BiOCl
Физические свойства
Состояние	белые кристаллы
Молярная масса	260,43 г/моль
Плотность	7,717; 7,72 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	232,5 °C
• кипения	разл. 575 °C
Энтальпия
• образования	-367 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	7787-59-9
PubChem	9859996
Рег. номер EINECS	232-122-7
SMILES	Cl[Bi]=O
InChI	InChI=1S/Bi.ClH.O/h;1H;/q+3;;-2/p-1 AJIJZUZDGXQMMN-UHFFFAOYSA-M
ChemSpider	8035695
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

ПолучениеПравить

• В природе встречается минерал бисмоклит — оксид-хлорид висмута BiOCl.

• Действие хлоридов щелочных металлов на раствор нитрат или сульфат висмута:

$\mathsf{B}\mathsf{i}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{B}\mathsf{i}\mathsf{O}\mathsf{C}\mathsf{l}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}$${\mathsf {Bi(NO_{3})_{3}+NaCl+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ BiOCl\downarrow +NaNO_{3}+2HNO_{3}}}$ 

• Гидролиз или окисление хлорида висмута:

$\mathsf{B}\mathsf{i}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{\mathsf{T}}{\to }\mathsf{B}\mathsf{i}\mathsf{O}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {BiCl_{3}+H_{2}O\ {\xrightarrow {T}}\ BiOCl+2HCl}}$ 

$\mathsf{2}\mathsf{B}\mathsf{i}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{\mathsf{250}\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{350}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{B}\mathsf{i}\mathsf{O}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {2BiCl_{3}+O_{2}\ {\xrightarrow {250-350^{o}C}}\ 2BiOCl+2Cl_{2}}}$ 

Физические свойстваПравить

Оксид-хлорид висмута образует белые кристаллы тетрагональной сингонии, пространственная группа P 4/nmm, параметры ячейки a = 0,3897 нм, c = 0,7362 нм, Z = 2.

Слабо растворим в воде, p ПР = 35,47.

Химические свойстваПравить

• Разлагается при нагревании:

$\mathsf{3}\mathsf{B}\mathsf{i}\mathsf{O}\mathsf{C}\mathsf{l}\stackrel{\mathsf{575}\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{600}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{B}{\mathsf{i}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{B}\mathsf{i}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}$${\mathsf {3BiOCl\ {\xrightarrow {575-600^{o}C}}\ Bi_{2}O_{3}+BiCl_{3}}}$ 

• Медленно реагирует с кислотами:

$\mathsf{B}\mathsf{i}\mathsf{O}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\stackrel{}{\to }\mathsf{H}\mathsf{[}\mathsf{B}\mathsf{i}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}\mathsf{]}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {BiOCl+3HCl\ {\xrightarrow {}}\ H[BiCl_{4}]+H_{2}O}}$ 

$\mathsf{2}\mathsf{B}\mathsf{i}\mathsf{O}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{{\mathsf{100}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{B}{\mathsf{i}}_{\mathsf{2}}\mathsf{(}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {2BiOCl+3H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Bi_{2}(SO_{4})_{3}+2HCl\uparrow +2H_{2}O}}$ 

• Реагирует с щелочами:

$\mathsf{2}\mathsf{B}\mathsf{i}\mathsf{O}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }\mathsf{B}{\mathsf{i}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {2BiOCl+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Bi_{2}O_{3}+2NaCl+H_{2}O}}$ 

ПрименениеПравить

• В косметике.

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.