Оксибромид сурьмы

Оксибромид сурьмы — неорганическое соединение с формулой Sb₄O₅Br₂, белые кристаллы.

Оксибромид сурьмы
Общие
Систематическое наименование	Оксибромид сурьмы; пентаоксиддибромид тетрасурьмы
Хим. формула	Sb4O5Br2
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	726,85 г/моль
Плотность	5,20 г/см³
Классификация
Рег. номер CAS	12323-32-9
PubChem	44145458
Рег. номер EINECS	235-587-4
SMILES	[O-2].[O-2].[O-2].[O-2].[O-2].[Br-].[Br-].[Sb+3].[Sb+3].[Sb+3].[Sb+3]
InChI	InChI=1S/2BrH.5O.4Sb/h2*1H;;;;;;;;;/q;;5*-2;4*+3/p-2 YNOMPXLTSORNQK-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	34998573
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Реакция оксида сурьмы(III) с газообразным бромистым водородом:

$\mathsf{2}\mathsf{S}{\mathsf{b}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{B}\mathsf{r}\stackrel{{\mathsf{180}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{S}{\mathsf{b}}_{\mathsf{4}}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {2Sb_{2}O_{3}+2HBr\ {\xrightarrow {180^{o}C}}\ Sb_{4}Br_{2}O_{5}+H_{2}O}}$ 

Физические свойстваПравить

Оксибромид сурьмы образует бесцветные кристаллы моноклинной сингонии, параметры ячейки a = 1,346 нм, b = 0,5143 нм, c = 0,6606 нм, β = 97,89°, Z = 2.

Химические свойстваПравить

• Разлагается в горячей воде:

$\mathsf{S}{\mathsf{b}}_{\mathsf{4}}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{{\mathsf{90}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{S}{\mathsf{b}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{B}\mathsf{r}$${\mathsf {Sb_{4}Br_{2}O_{5}+H_{2}O\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ 2Sb_{2}O_{3}\downarrow +2HBr}}$ 

• Реагирует с карбонатами:

$\mathsf{S}{\mathsf{b}}_{\mathsf{4}}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{S}{\mathsf{b}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{B}\mathsf{r}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {Sb_{4}Br_{2}O_{5}+Na_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 2Sb_{2}O_{3}\downarrow +2NaBr+CO_{2}}}$ 

ЛитератураПравить

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.