Оксалат скандия

Оксалат скандия — органическое соединение, соль металла скандия и щавелевой кислоты, с формулой Sc₂(C₂O₄)₃. При комнатной температуре представляет собой бесцветное кристаллическое вещество, нерастворимое в воде. Образует кристаллогидрат состава Sc₂(C₂O₄)₃·5H₂O.

Оксалат скандия
Общие
Систематическое наименование	Оксалат скандия
Традиционные названия	Щавелевокислый скандий
Хим. формула	C6O12Sc2
Рац. формула	Sc2(C2O4)3
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	354 г/моль
Классификация
Рег. номер CAS	13419-51-7
PubChem	166803
Рег. номер EINECS	236-523-8
SMILES	C(=O)(C(=O)[O-])[O-].C(=O)(C(=O)[O-])[O-].C(=O)(C(=O)[O-])[O-].[Sc+3].[Sc+3]
InChI	InChI=1S/3C2H2O4.2Sc/c3*3-1(4)2(5)6;;/h3*(H,3,4)(H,5,6);;/q;;;2*+3/p-6 OMMFSGNJZPSNEH-UHFFFAOYSA-H
ChemSpider	145935
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Обработка кислых растворов солей скандия щавелевой кислотой:

$\mathsf{2}\mathsf{S}\mathsf{c}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{C}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{}{\to }\mathsf{S}{\mathsf{c}}_{\mathsf{2}}\mathsf{(}{\mathsf{C}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{H}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}$${\mathsf {2Sc(NO_{3})_{3}+3H_{2}C_{2}O_{4}\ {\xrightarrow {}}\ Sc_{2}(C_{2}O_{4})_{3}+6HNO_{3}}}$ 

Физические свойстваПравить

Оксалат скандия образует бесцветные кристаллы, практически не растворимые в воде. Образует кристаллогидрат.

Существуют также комплексные оксалаты состава Ме[Sc(C₂O₄)₂]·nH₂O, где n = 2, 3; Ме₃[Sc(C₂O₄)₃]·nH₂O, где Ме = Na⁺, K⁺, NH₄⁺ и т.п.

Химические свойстваПравить

• Соединение разлагается при нагревании:

$\mathsf{S}{\mathsf{c}}_{\mathsf{2}}\mathsf{(}{\mathsf{C}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\cdot <!--\; \cdot \; -->\mathsf{5}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\underset{\mathsf{-<!--\; -\; -->}\mathsf{4}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}}{\overset{{\mathsf{110}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }}\mathsf{S}{\mathsf{c}}_{\mathsf{2}}\mathsf{(}{\mathsf{C}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\cdot <!--\; \cdot \; -->{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {Sc_{2}(C_{2}O_{4})_{3}\cdot 5H_{2}O\ {\xrightarrow[{-4H_{2}O}]{110^{o}C}}\ Sc_{2}(C_{2}O_{4})_{3}\cdot H_{2}O}}$ 

$\mathsf{S}{\mathsf{c}}_{\mathsf{2}}\mathsf{(}{\mathsf{C}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\cdot <!--\; \cdot \; -->{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\underset{\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}}{\overset{{\mathsf{280}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }}\mathsf{S}{\mathsf{c}}_{\mathsf{2}}\mathsf{(}{\mathsf{C}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}$${\mathsf {Sc_{2}(C_{2}O_{4})_{3}\cdot H_{2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{280^{o}C}}\ Sc_{2}(C_{2}O_{4})_{3}}}$ 

$\mathsf{S}{\mathsf{c}}_{\mathsf{2}}\mathsf{(}{\mathsf{C}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\stackrel{{\mathsf{400}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{S}{\mathsf{c}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{C}\mathsf{O}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\mathsf {Sc_{2}(C_{2}O_{4})_{3}\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ Sc_{2}O_{3}+3CO\uparrow +3CO_{2}\uparrow }}$ 

ЛитератураПравить

• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.