Оксалат празеодима

Оксалат празеодима — неорганическое соединение, соль металла празеодима и щавелевой кислоты с формулой Pr₂(C₂O₄)₃, светло-зелёные кристаллы, не растворимые в воде, образует кристаллогидраты.

Оксалат празеодима
Общие
Систематическое наименование	Оксалат празеодима
Традиционные названия	Щавелевокислый празеодим
Хим. формула	Pr2(C2O4)3
Физические свойства
Состояние	светло-зелёные кристаллы
Молярная масса	545,87 г/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	0,02 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	24992-60-7
InChI	InChI=1S/3C2H2O4.2Pr/c3*3-1(4)2(5)6;;/h3*(H,3,4)(H,5,6);;/q;;;2*+3/p-6 UHTYDNCIXKPJDA-UHFFFAOYSA-H
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Действие на растворимые соли празеодима избытком щавелевой кислоты:

$\mathsf{2}\mathsf{P}\mathsf{r}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{(}\mathsf{C}\mathsf{O}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\stackrel{}{\to }\mathsf{P}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\mathsf{(}{\mathsf{C}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{H}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}$${\mathsf {2Pr(NO_{3})_{3}+3(COOH)_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Pr_{2}(C_{2}O_{4})_{3}\downarrow +6HNO_{3}}}$ 

Физические свойстваПравить

Оксалат празеодима образует светло-зелёные кристаллы.

Плохо растворяется в воде.

Образует кристаллогидраты состава Pr₂(C₂O₄)₃•10H₂O — светло-зелёные кристаллы.

Химические свойстваПравить

• Кристаллогидрат ступенчато разлагается при нагревании:

$\mathsf{P}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\mathsf{(}{\mathsf{C}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\cdot <!--\; \cdot \; -->\mathsf{10}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\underset{\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}}{\overset{\mathsf{T}}{\to }}\mathsf{P}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\mathsf{(}{\mathsf{C}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\stackrel{\mathsf{T}}{\to }\mathsf{P}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{(}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\stackrel{\mathsf{T}}{\to }\mathsf{P}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\stackrel{{\mathsf{800}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{P}{\mathsf{r}}_{\mathsf{6}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{11}}$${\mathsf {Pr_{2}(C_{2}O_{4})_{3}\cdot 10H_{2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{T}}\ Pr_{2}(C_{2}O_{4})_{3}\ {\xrightarrow {T}}\ Pr_{2}O(CO_{3})_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ Pr_{2}O_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {800^{o}C}}\ Pr_{6}O_{11}}}$ 

ПрименениеПравить

• Промежуточный продукт в производстве празеодима.

ЛитератураПравить

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Химический энциклопедический словарь / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1983. — 792 с.