Оксалат неодима(III)

Оксалат неодима(III) — неорганическое соединение, соль металла неодима и щавелевой кислоты с формулой Nd₂(C₂O₄)₃, кристаллы, не растворяется в воде, образует кристаллогидраты — розовые кристаллы.

Оксалат неодима​(III)​
Общие
Систематическое наименование	Оксалат неодима​(III)​
Традиционные названия	Щавелевокислый неодим
Хим. формула	Nd2(C2O4)3
Физические свойства
Состояние	кристаллы
Молярная масса	552,54 г/моль
Плотность	гексагидрат - 3,9 г/см³
Химические свойства
Растворимость
• в воде	0,000074 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	1186-50-1
PubChem	164794
Рег. номер EINECS	214-692-9
SMILES	C(=O)(C(=O)[O-])[O-].C(=O)(C(=O)[O-])[O-].C(=O)(C(=O)[O-])[O-].[Nd+3].[Nd+3]
InChI	InChI=1S/3C2H2O4.2Nd/c3*3-1(4)2(5)6;;/h3*(H,3,4)(H,5,6);;/q;;;2*+3/p-6 VKLDOHAGZQSOPP-UHFFFAOYSA-H
ChemSpider	144468
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Действие на растворимые соли неодима щавелевой кислоты:

$\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{d}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{(}\mathsf{C}\mathsf{O}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\stackrel{}{\to }\mathsf{N}{\mathsf{d}}_{\mathsf{2}}\mathsf{(}{\mathsf{C}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{H}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}$${\mathsf {2Nd(NO_{3})_{3}+3(COOH)_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Nd_{2}(C_{2}O_{4})_{3}\downarrow +6HNO_{3}}}$ 

Физические свойстваПравить

Оксалат неодима(III) образует кристаллы, плохо растворимые в воде.

Образует кристаллогидраты состава Nd₂(C₂O₄)₃•n H₂O, где n = 6 и 10.

Кристаллогидрат состава Nd₂(C₂O₄)₃•6H₂O образует кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа P 2₁/c, параметры ячейки a = 1,11919 нм, b = 0,9612 нм, c = 1,0257 нм, β = 114,42°, Z = 4.

Химические свойстваПравить

• Разлагается при нагревании:

$\mathsf{N}{\mathsf{d}}_{\mathsf{2}}\mathsf{(}{\mathsf{C}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\stackrel{\mathsf{600}\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{800}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{N}{\mathsf{d}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{C}\mathsf{O}$${\mathsf {Nd_{2}(C_{2}O_{4})_{3}\ {\xrightarrow {600-800^{o}C}}\ Nd_{2}O_{3}+3CO_{2}+3CO}}$ 

ЛитератураПравить

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Химический энциклопедический словарь / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1983. — 792 с.
• Химия и технология редких и рассеянных элементов, ч. II / Под ред. К. А. Большакова. — М.: Высш. школа, 1976. — 360 с.