Оксалат лантана(III)

Оксалат лантана(III) — неорганическое соединение, соль металла лантана и щавелевой кислоты с формулой La₂(C₂O₄)₃, бесцветные кристаллы, не растворимые в воде, образует кристаллогидраты.

Оксалат лантана​(III)​
Общие
Систематическое наименование	Оксалат лантана​(III)​
Традиционные названия	Щавелевокислый лантан
Хим. формула	La2(C2O4)3
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	541,87 г/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	0,00008 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	537-03-1
PubChem	164654
Рег. номер EINECS	208-656-1
SMILES	C(=O)(C(=O)[O-])[O-].C(=O)(C(=O)[O-])[O-].C(=O)(C(=O)[O-])[O-].[La+3].[La+3]
InChI	InChI=1S/3C2H2O4.2La/c3*3-1(4)2(5)6;;/h3*(H,3,4)(H,5,6);;/q;;;2*+3/p-6 OXHNIMPTBAKYRS-UHFFFAOYSA-H
ChemSpider	144342
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Действие на растворимые соли лантана избытком щавелевой кислоты:

$\mathsf{2}\mathsf{L}\mathsf{a}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{(}\mathsf{C}\mathsf{O}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\stackrel{}{\to }\mathsf{L}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{(}{\mathsf{C}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{H}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}$${\mathsf {2La(NO_{3})_{3}+3(COOH)_{2}\ {\xrightarrow {}}\ La_{2}(C_{2}O_{4})_{3}\downarrow +6HNO_{3}}}$ 

Физические свойстваПравить

Оксалат лантана(III) образует бесцветные кристаллы, плохо растворимые в воде.

Образует кристаллогидраты состава La₂(C₂O₄)₃•n H₂O, где n = 1, 2, 3, 7 и 10.

Химические свойстваПравить

• Кристаллогидрат разлагается при нагревании:

$\mathsf{L}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{(}{\mathsf{C}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\cdot <!--\; \cdot \; -->\mathsf{10}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\underset{\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}}{\overset{{\mathsf{80}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }}\mathsf{L}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{(}{\mathsf{C}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\cdot <!--\; \cdot \; -->\mathsf{7}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\underset{\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}}{\overset{\mathsf{80}\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{320}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }}\mathsf{L}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{(}{\mathsf{C}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\underset{\mathsf{-<!--\; -\; -->}\mathsf{C}\mathsf{O}\mathsf{,}\mathsf{-<!--\; -\; -->}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}}{\overset{{\mathsf{400}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }}\mathsf{L}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{(}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\underset{\mathsf{-<!--\; -\; -->}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}}{\overset{{\mathsf{800}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }}\mathsf{L}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}$${\mathsf {La_{2}(C_{2}O_{4})_{3}\cdot 10H_{2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{80^{o}C}}\ La_{2}(C_{2}O_{4})_{3}\cdot 7H_{2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{80-320^{o}C}}\ La_{2}(C_{2}O_{4})_{3}\ {\xrightarrow[{-CO,-CO_{2}}]{400^{o}C}}\ La_{2}O(CO_{3})_{2}\ {\xrightarrow[{-CO_{2}}]{800^{o}C}}\ La_{2}O_{3}}}$ 

ЛитератураПравить

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.