Оксалат железа(II)

Оксалат железа(II) — неорганическое соединение, соль металла железа и щавелевой кислоты с формулой FeC₂O₄, желтовато-белые кристаллы, слабо растворяется в воде, образует кристаллогидрат.

Оксалат железа​(II)​
Общие
Систематическое наименование	Оксалат железа​(II)​
Традиционные названия	щавелевокислое железо
Хим. формула	FeC2O4
Физические свойства
Состояние	желтовато-белые кристаллы
Молярная масса	143,86 г/моль
Плотность	гидрат 2,28 г/см³
Химические свойства
Растворимость
• в воде	0,0725 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	516-03-0
PubChem	10589
Рег. номер EINECS	208-217-4
SMILES	C(=O)(C(=O)[O-])[O-].[Fe+2]
InChI	InChI=1S/C2H2O4.Fe/c3-1(4)2(5)6;/h(H,3,4)(H,5,6);/q;+2/p-2 OWZIYWAUNZMLRT-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	10144
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

ПолучениеПравить

• Действие оксалатами щелочных металлов на растворимые соли железа(II):

$\mathsf{F}\mathsf{e}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{C}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{}{\to }\mathsf{F}\mathsf{e}{\mathsf{C}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}$${\mathsf {FeSO_{4}+Na_{2}C_{2}O_{4}\ {\xrightarrow {}}\ FeC_{2}O_{4}\downarrow +Na_{2}SO_{4}}}$ 

Действие щавелевой кислоты на железо

Fe + С2H2O4 = FeC2O4 + H2

Физические свойстваПравить

Оксалат железа(II) образует желтовато-белые кристаллы.

Образует кристаллогидрат состава FeC₂O₄•2H₂O.

Слабо растворяется в воде.

Химические свойстваПравить

• Температурное разложение оксалата железа (II) известно получением при нем пирофорного железа, самовоспламеняющегося на воздухе.$\mathsf{F}\mathsf{e}{\mathsf{C}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{{\mathsf{370}}^{\circ <!--\; \circ \; -->}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{F}\mathsf{e}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {FeC_{2}O_{4}\xrightarrow {370^{\circ }C} \ Fe+CO_{2}}}$  В среде углекислого газа пирофорное железо медленно восстанавливает CO₂ до CO. Если перевернуть пробирку сразу после нагревания, то пирофорное железо будет сгорать, покинув среду CO₂.
• Гидрат обезвоживается при 200°С.
• При смешении с раствором оксалата аммония или щелочного металла в подкисленной среде образует комплексную соль:$\mathsf{F}\mathsf{e}{\mathsf{C}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{C}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{{\mathsf{H}}^{\mathsf{+}}}{\to }\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{F}\mathsf{e}\mathsf{(}{\mathsf{C}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{]}$${\mathsf {FeC_{2}O_{4}+Na_{2}C_{2}O_{4}\xrightarrow {H^{+}} \ Na_{2}[Fe(C_{2}O_{4})_{2}]}}$ 

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.