Оксид калия

Оксид калия (окись калия) — бинарное неорганическое бледно-жёлтое, иногда бесцветное вещество, имеющее химическую формулу K₂O. Относится к классу основных оксидов. Содержится в некоторых видах удобрений и цемента.

Оксид калия
Общие
Традиционные названия	Окись калия
Хим. формула	K2O
Физические свойства
Состояние	твёрдое
Молярная масса	94,20 г/моль
Плотность	2,32 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	740 °C
Энтальпия
• образования	-362,3 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	12136-45-7
PubChem	9989219
Рег. номер EINECS	235-227-6
SMILES	[O-2].[K+].[K+]
InChI	InChI=1S/2K.O/q2*+1;-2 CHWRSCGUEQEHOH-UHFFFAOYSA-N
ChEBI	88321
Номер ООН	2033
ChemSpider	8164801
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Химические свойстваПравить

Химически активное вещество. На воздухе расплывается, поглощает СО₂, образуя карбонат калия:

${\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}⟶<!--\; ⟶\; -->{\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}$${\mathsf {K_{2}O+CO_{2}\longrightarrow K_{2}CO_{3}}}$ 

Бурно реагирует с водой, образуя гидроксид калия:

${\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}⟶<!--\; ⟶\; -->\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{O}\mathsf{H}$${\mathsf {K_{2}O+H_{2}O\longrightarrow 2KOH}}$ 

Реагирует со спиртом, с эфиром. Энергично взаимодействует с галогенами, расплавленной серой, разбавленными кислотами, образуя различные соединения калия.

ПолучениеПравить

Оксид калия производят взаимодействием кислорода и калия, в результате реакции образуется пероксид калия, K₂O₂. Обогащением пероксида калием получают оксид:

${\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{K}⟶<!--\; ⟶\; -->\mathsf{2}{\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {K_{2}O_{2}+2K\longrightarrow 2K_{2}O}}$ 

Более удобным способом является нагревание нитрата калия с металлическим калием:

$\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{10}\mathsf{K}⟶<!--\; ⟶\; -->\mathsf{6}{\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}{\mathsf{N}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\mathsf {2KNO_{3}+10K\longrightarrow 6K_{2}O+N_{2}\uparrow }}$ 

Гидроксид калия не может быть обезвожен до оксида.

См. такжеПравить

• Оксид натрия