Озонид цезия

Озони́д це́зия — CsO₃, неорганическое бинарное соединение цезия с кислородом, имеющее ионное строение: (Cs⁺)(O₃⁻). Оранжево-красное кристаллическое, устойчивое при комнатной температуре вещество. Очень сильный окислитель.

Озонид цезия
Общие
Систематическое наименование	Озонид цезия
Традиционные названия	Озонид цезия
Хим. формула	CsO3
Рац. формула	CsO3
Физические свойства
Состояние	твёрдое
Молярная масса	180,90 г/моль
Плотность	3,19
Термические свойства
Энтальпия
• образования	−271 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	12053-67-7
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Крайне неустойчив на влажном воздухе:

$\mathsf{4}\mathsf{C}\mathsf{s}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{=}\mathsf{C}{\mathsf{s}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{s}\mathsf{H}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{5}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {4CsO_{3}+H_{2}O+3CO_{2}=Cs_{2}CO_{3}+2CsHCO_{3}+5O_{2}}}$

Бурно реагирует с водой, кислотами, серой:

$\mathsf{4}\mathsf{C}\mathsf{s}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{=}\mathsf{4}\mathsf{C}\mathsf{s}\mathsf{O}\mathsf{H}\mathsf{+}\mathsf{5}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {4CsO_{3}+2H_{2}O=4CsOH+5O_{2}}}$

$\mathsf{4}\mathsf{C}\mathsf{s}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{=}\mathsf{4}\mathsf{C}\mathsf{s}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{5}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {4CsO_{3}+4HCl=4CsCl+2H_{2}O+5O_{2}}}$

$\mathsf{6}\mathsf{C}\mathsf{s}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{5}\mathsf{S}\mathsf{=}\mathsf{C}{\mathsf{s}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{C}{\mathsf{s}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{S}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{7}}$${\mathsf {6CsO_{3}+5S=Cs_{2}SO_{4}+2Cs_{2}S_{2}O_{7}}}$

При нагревании выше 70 °C разлагается:

$\mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{s}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\to <!--\; \to \; -->\mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{s}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {2CsO_{3}\rightarrow 2CsO_{2}+O_{2}}}$

Получают из надпероксида цезия реакцией с озоном или озонированием гидроксида цезия в среде жидкого аммиака:

$\mathsf{C}\mathsf{s}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{=}\mathsf{C}\mathsf{s}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {CsO_{2}+O_{3}=CsO_{3}+O_{2}}}$

$\mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{s}\mathsf{O}\mathsf{H}\mathsf{+}\mathsf{5}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{=}\mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{s}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{5}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {2CsOH+5O_{3}=2CsO_{3}+H_{2}O+5O_{2}}}$

ЛитератураПравить

"Химическая энциклопедия". - Т.3. - М.: Советская энциклопедия, 1992