![]()
Обсуждение![]()
:![]()
Закон Гесса
Последний комментарий: 2 года назад от Silvus daniel в теме «Доказательство есть?»
Проект «Физика» (важность средняя) 
Эта статья тематически связана с вики-проектом «Физика», цель которого — создание и улучшение статей по темам, связанным с физикой. Вы можете
Статью ещё никто не оценил по шкале оценок проекта
Важность статьи для проекта «Физика»: средняя |
Как доказывали закон Гесса? --
Nashev 11:29, 12 декабря 2018 (UTC)
Ответить
[ответить
]
"Закон Гесса" - выражение для изменения энтальпии реакции из изменений энтальпий реакций образования или сгорания - является выражением, которое получается в результате простого суммирования уравнений реакций. Единственная предпосылка, которую тут нужно использовать - это предпосылка о том, что при сложении уравнений реакций тепловые эффекты (изменения энтальпий), равно как и изменения свободных энергий - складываются (а константы равновесия, соответственно, перемножаются). Это, в свою очередь, следует просто из определения "функции состояния" (при условиях, в которых указанные величины - изменения энтальпий, свободных энергий и пр., являются функциями состояния).
- Аналогично, можно использовать сложение уравнений химических реакций, чтобы рассчитать изменение энтальпии любой реакции исходя из известных значений изменений энтальпии каких-либо реакций, которые вовсе не обязательно являются реакциями сгорания или образования.
- "Закон Гесса" как постулат о том, что тепловой эффект реакции при p,T = const или V,T = const является функцией состояния - обосновывается тем, что при V,T = const Q = ΔU, а ΔU есть функция состояния по индуктивной аксиоме, называемой "первый закон термодинамики" или "первое начало термодинамики". А при p,T = const таким же образом - выражая Q из первого начала - получаем Q = H = U + pV, что так же есть функция состояния при равенстве всех давлений в системе друг другу и некоей константе.
- Silvus Daniel (обс.) 17:10, 15 июня 2020 (UTC)
Ответить
[ответить
]