Номенклатура неорганических соединений ИЮПАК

Историю появления общей номенклатуры ИЮПАК можно просмотреть здесь.

Каков бы ни был шаблон номенклатуры, имена строятся из таких сущностей, как:

• название элемента,
• мультипликативные префиксы,
• префиксы, обозначающие атомы или группы заместителей или лигандов,
• суффиксы, обозначающие заряд,
• названия и окончания, обозначающие родительские соединения,
• суффиксы, указывающие на характерные группы заместителей,
• инфиксы,
• локанты,
• дескрипторы (структурные, геометрические, пространственные и др.),
• пунктуация.

Ниже представлена номенклатурная таблица ИЮПАК по неорганической химии.

Составляющая часть названия молекулы или частицы	Правило	Пример(ы)
изотоп	За редким исключением в виде традиционных названий, изотопы обозначаются в виде "элемент-$\text{A}$${\ce {A}}$", где $\text{A}$${\ce {A}}$-массовое число.	${}^{18}\text{O}$${\ce {^18O}}$ — кислород-18 Исключения: ${}^1\text{H}$${\ce {^1H}}$ — протий, ${}^2\text{H}$${\ce {^2H}}$ — дейтерий, ${}^3\text{H}$${\ce {^3H}}$ — тритий.
электроположительный многоатомный стехиометрический префикс	Перед названием катиона ставится корень греческого числа, обозначающего общее их количество к молекуле.	${\text{N}}_2^{}\text{O}$${\ce {N_2O}}$ — (моно)оксид диазота
электроотрицательный многоатомный стехиометрический префикс	То же самое, но с анионом.	${\text{P}}_2^{}{\text{O}}_5^{}$${\ce {P2O5}}$ — пентаоксид (ди)фосфора (оксид фосфора(V))
электроотрицательное стехиометрическое оксопоказательное окончание	После обозначение аниона в соединении ставится окончание "-ид", если анион является бескислородным, "-ит", если он содержит промежуточное количество атомов кислорода и "-ат", если он является предельным по кислороду.	$\text{CuS}$${\ce {CuS}}$ — сульфид меди(II) ${\text{CuSO}}_3^{}$${\ce {CuSO3}}$ — сульфит меди(II) ${\text{CuSO}}_4^{}$${\ce {CuSO4}}$ — сульфат меди(II) $\text{MgCl}(\text{OH})$${\ce {MgCl(OH)}}$ — гидроксид-хлорид магния
интерметаллидные интерфиксы	Систематические названия интерметаллидов предложено образовывать из одного слова, в котором названия элементов с соответствующими числовыми приставками разделены дефисом.	$\text{NaPo}$${\ce {NaPo}}$ — натрий-полоний ${\text{MgCu}}_4^{}\text{Sn}$${\ce {MgCu4Sn}}$ — олово-тетрамедь-магний $(\text{TiFe}){\text{O}}_3^{}$${\ce {(TiFe)O3}}$ — триоксид железа-титана
замещающие инфиксы	Используются такие инфиксы, как: "тио-", если в анионе один из атомов кислорода заменен на атом серы, "пероксо-", если в анионе один из атомов кислорода заменен на два.	${\text{Na}}_2^{}{\text{S}}_2^{}{\text{O}}_3^{}({\text{Na}}_2^{}{\text{SO}}_3^{}\text{S})$${\ce {Na2S2O3 (Na2SO3S)}}$ — тиосульфат натрия ${\text{HNO}}_2^{}({\text{O}}_2^{})$${\ce {HNO2(O2)}}$ — пероксоазотная кислота
лигандный инфикс	В названии аниона вначале указываются атомы кислорода и другие атомы и группы атомов; все они рассматриваются как лиганды. Названия лигандов, заряженных отрицательно, всегда оканчиваются на -о. Все название аниона пишется в одно слово. Далее приводятся нетривиальные случаи: 1) Углеводородные радикалы рассматриваются как анионные лиганды, но сохраняют обычный суффикс "-ил". 2) Лиганды типа ${\text{CH}}_3^{}{\text{O}}^{-<!--\; -\; -->}$${\ce {CH3O^-}}$получают название "-метоксо-" 3) Лиганд ${\text{CH}}_3^{}{\text{S}}^{-<!--\; -\; -->}$${\ce {CH3S^-}}$- называют "-метилтио-" или "-метантиолато-". 5) Лиганды $\text{NO}$${\ce {NO}}$ ("-нитрозил-"), $\text{NS}$${\ce {NS}}$, $\text{CO}$${\ce {CO}}$ ("-карбонил-") и $\text{CS}$${\ce {CS}}$ принято считать нейтральными, если в формуле отсутствует указание на заряд. 6) Вода и аммиак считаются нейтральными лигандами и обозначаются соответственно как "-аква-" и "-аммин-". 7) Если лиганд связан с центральным атомом несколькими способами, это различие отмечается с помощью символов -S, -N, -О и т. д. после названия лиганда. Если же название лиганда однозначно определяет место присоединения, символ координируемого атома не указывается. Например, для "-тиоцианато-" ($\text{SCN}$${\ce {SCN}}$) и "-изотиоцианато-" ($\text{NCS}$${\ce {NCS}}$) символы серы и азота ("связующих" элементов) не указываются. В русской литературе $\text{SCN}$${\ce {SCN}}$ называется "-тиоцианато-$\text{S}$${\ce {S}}$-", а $\text{NCS}$${\ce {NCS}}$ "-тиоцианато-$\text{N}$${\ce {N}}$-". 8) Названия нейтральных лигандов, кроме ${\text{H}}_2^{}\text{O}$${\ce {H2O}}$, ${\text{NH}}_3^{}$${\ce {NH3}}$, $\text{NO}$${\ce {NO}}$, $\text{NS}$${\ce {NS}}$, $\text{CO}$${\ce {CO}}$ и $\text{CS}$${\ce {CS}}$, заключаются в круглые скобки и перед скобкой, если это необходимо, приводятся числовые приставки. 9) В сложных группах, если внешние скобки обозначают весь комплекс, установлен следующий порядок старшинства скобок [()]. Фигурные скобки имеют старшинство между круглыми и прямоугольными скобками.	${\text{Na}}_2^{}[{\text{PtCl}}_6^{}]$${\ce {Na_2[PtCl6]}}$ — гексахлороплатинат(IV) натрия
лигандный геометрический дескриптор-локант	Приставки "цис-" и "транс-" указывают расположение лигандов в комплексах с координационным числом 4 (квадратно-плоскостная конфигурация) и 6 (октаэдрическая конфигурация); для этих же комплексов (координационное число 6) используют также приставки "гран-" -граневой и "ос- "-осевой. Выбор метода для обозначения положения лиганда по Правилам IUPAC основывается на детально разработанном принципе размещения плоскостей, в которых находятся лиганды, перпендикулярно главным осям комплекса. Для октаэдрических комплексов альтернативным методом является метод Кана — Ингольда — Прелога, но он не получил одобрения комиссии IUPAC по неорганической номенклатуре. Однако иногда используется система обозначений, основанная на правилах Кана — Ингольда — Прелога (см. ниже)	${\text{N}}_2^{}{\text{H}}_2^{}$${\ce {N2H2}}$ — диазен транс-${[\text{Co}{({\text{NH}}_3^{})}_4^{}{\text{Cl}}_2^{}]}^{+}$${\ce {[Co(NH3)4Cl2]^+}}$ — транс-дихлоротетраамминкобальт(+)
комплексный дескриптор-локант по абсолютной конфигурации Кана — Ингольда — Прелога	Метод может быть использован для указания в названии соединений абсолютной конфигурации тетраэдрических и октаэдрических комплексов с помощью символов-указателей конфигурации (R), (S) или (Р), (М). Для шестикоординационных комплексов с тремя или двумя бидентатными лигандами IUPAC рекомендуется для обозначения конфигурации использовать прописные греческие буквы $\mathrm{\Delta <!--\; \Delta \; -->}$${\ce {\Delta}}$ и $\mathrm{\Lambda <!--\; \Lambda \; -->}$${\ce {\Lambda}}$, а для обозначения конформаций — строчные буквы $\mathrm{\delta <!--\; \delta \; -->}$${\ce {\delta}}$ и $\mathrm{\lambda <!--\; \lambda \; -->}$${\ce {\lambda}}$.
стехиометрический гидропоказательный префикс	Названия кислых солей имеют приставку "гидро-" и числовые приставки, если это необходимо; за приставкой "гидро-" без пробела следует название соответствующего аниона. Таких правил придерживается и наименование всех оснований. Неорганические анионы могут содержать незамещаемый водород. В этом случае в систематическом названии соединения лиганд Н+ следует называть "гидро- "(hydrogen-), но эти соли, конечно, не могут быть отнесены к кислым. Гидроксиды, содержащие группу O(OH), для элементов со степенью окисления +3 имеют названия с приставкой "мета-".	$\text{NaOH}$${\ce {NaOH}}$ — гидроксид натрия ${\text{Na}}_2^{}{\text{HPO}}_4^{}$${\ce {Na2HPO4}}$ — гидрофосфат натрия $\text{AlO}(\text{OH})$${\ce {AlO(OH)}}$ — метагидроксид алюминия
аддуктивный инфикс	Названия молекулярных соединений, сольватов и клатратов по Правилам IUPAC строятся следующим образом: названия составных частей разделяются тире, а мольные отношения указываются арабскими цифрами через косую черту, заключаются в скобки и ставятся в конце названия. Вода (как таковая) и соединения бора всегда называются после всех других (в русском языке слово гидрат идет первым). Названия других молекул записываются в порядке возрастания их числа; те названия, для которых число молекул оказывается равным, записываются в алфавитном порядке латинских названий. В формуле молекулярного соединения между обозначениями молекул посредине ставится точка.	${\text{Na}}_2^{}{\text{SO}}_4^{}\cdot <!--\; \cdot \; -->10{\text{H}}_2^{}\text{O}$${\ce {Na2SO4\cdot 10H2O}}$ — сульфат натрия — вода (1/10) или, что то же самое, декагидрат сульфата натрия ${\text{NH}}_3^{}\cdot <!--\; \cdot \; -->{\text{BF}}_3^{}$${\ce {NH3\cdot BF3}}$ — трифторид бора — аммиак (1/1) ${\text{BF}}_3^{}\cdot <!--\; \cdot \; -->2{\text{H}}_2^{}\text{O}$${\ce {BF3\cdot 2H2O}}$ — трифторид бора — вода (1/2) $8{\text{CHCl}}_3^{}\cdot <!--\; \cdot \; -->16{\text{H}}_2^{}\text{S}\cdot <!--\; \cdot \; -->136{\text{H}}_2^{}\text{O}$${\ce {8CHCl3\cdot 16H2S\cdot 136H2O}}$ — хлороформ — сероводород — вода (8/16/136)
гетерополиановый корень	При составлении названий линейных гетерополианионов центральной считают ту концевую группу, название которой стоит раньше в алфавитном порядке латинских названий, остальные группу считают лигандами. Если концевые группы равноценны, выбор названия группы, которое дается первым в названии аниона, выполняется по алфавиту вторых с конца групп и т. д.	${[({\text{O}}_3^{}\text{CrO})({\text{O}}_3^{}\text{AsO})({\text{O}}_3^{}\text{PO})\text{PO}]}^{4-<!--\; -\; -->}$${\ce {[(O3CrO)(O3AsO)(O3PO)PO]^{4-}}}$ — (хромато)(арсенато)(сульфато)фосфат(4-)-ион
связной литера-префикс (в составе $\mathrm{\pi <!--\; \pi \; -->}$${\ce {\pi}}$-комплексного декриптора)	В некоторых случаях для построения названий $\mathrm{\pi <!--\; \pi \; -->}$${\ce {\pi}}$-комплексов достаточно указания только стехиометрического состава комплекса, однако в некоторых случаях используются греческие буквы. Они обозначают следующее: $\mathrm{\eta <!--\; \eta \; -->}$${\ce {\eta}}$ — указывает на образование нескольких связей с лигандом; надстрочным индексом указывается число связей; $\mathrm{\kappa <!--\; \kappa \; -->}$${\ce {\kappa}}$ — указывает, что через следующий за этим символом элемент идет связь или координация с центральным атомом. Если есть надстрочный индекс, например, $\mathrm{\kappa <!--\; \kappa \; -->}$${\ce {\kappa}}$3, это указывает на число связей с центральным атомом; $\mathrm{\lambda <!--\; \lambda \; -->}$${\ce {\lambda}}$ — указывает на нестандартное число связей у элемента; $\mathrm{\mu <!--\; \mu \; -->}$${\ce {\mu}}$ — мостиковые атомы или группы.	${[\text{Pt}({\text{C}}_2^{}{\text{H}}_4^{}){\text{Cl}}_3^{}]}^{-<!--\; -\; -->}$${\ce {[Pt(C2H4)Cl3]^-}}$ — трихлор($\mathrm{\eta <!--\; \eta \; -->}$${\ce {\eta}}$2-этен)платинат(II)-ион $[\text{Pt}({\text{C}}_2^{}{\text{H}}_4^{})({\text{NH}}_3^{}){\text{Cl}}_2^{}]$${\ce {[Pt(C2H4)(NH3)Cl2]}}$ — дихлороаммин(этилен)платина
цепной префикс	Известно большое число комплексов содержащих полимерные цепи из атомов или их групп; для обозначения их принадлежности к этому типу соединений используют специальную приставку катена- (catena-). Эта приставка через дефис и букву μ (мю) ставится впереди соответствующего названия.	$\text{Cs}[{\text{CuCl}}_3^{}]$${\ce {Cs[CuCl3]}}$ — катена-($\mathrm{\mu <!--\; \mu \; -->}$${\ce {\mu}}$-хлоро)дихлорокупрат(II) цезия
дву- и многоядерный инфикс	Для названия симметричных многоядерных соединений, не содержащих мостиковых групп, используют умножающие приставки "бис-", "трис-" и т. д. В несимметричных структурах центральный атом рассматривают как основу названия, а остальные атомы как его заместители. Центральным считается атом стоящий ближе к началу последовательности групп длиннопериодной Периодической системы Д. И. Менделеева и имеющий больший атомный номер в группе. Если в многоядерных соединениях имеются мостиковые группы, связь металл — металл указывается в конце названия.	${[{\text{Br}}_4^{}\text{Re}-<!--\; -\; -->{\text{ReBr}}_4^{}]}^{2-<!--\; -\; -->}$${\ce {[Br4Re-ReBr4]^{2-}}}$ — бис(тетраброморенат)(2-)-ион ${({\text{C}}_6^{}{\text{H}}_5^{})}_3^{}\text{AsAuMn}{(\text{CO})}_5^{}$${\ce {(C6H5)3AsAuMn(CO)5}}$ — пентакарбонил((трифениларсин)ауро)марганец $\text{IC}{(\text{Co}{(\text{CO})}_3^{})}_3^{}$${\ce {IC(Co(CO)3)3}}$ — ${\mathrm{\mu <!--\; \mu \; -->}}_3^{}$${\ce {\mu_3}}$-иодометилидин-цикло-трис(трикардонилкобальт)(${}^3\text{Co}-<!--\; -\; -->\text{Co}$${\ce {^3Co-Co}}$).
кластерные геометрические декрипторы	Геометрическая форма таких соединений указывается в их названиях префиксами (от названия геометрических форм): "треугольно-", "квадро-", "тетраэдро-", "октаэдро-", "додекаэдре-" и т. д. Вероятно, по мере накопления сведений о геометрическом строении большего числа комплексов правила будут совершенствоваться и упрощаться.	${[{\text{Mo}}_6^{}{\text{Cl}}_8^{}{\text{Cl}}_6^{}]}^{2-<!--\; -\; -->}$${\ce {[Mo6Cl8Cl6]^{2-}}}$ — окта(${\mathrm{\mu <!--\; \mu \; -->}}_3^{}$${\ce {\mu_3}}$-хлоро)гексахлоро-октаэдро-гексамолибдат(2-)-ион $[{(\text{CO})}_2^{}\text{Ni}({({\text{CH}}_3^{})}_2^{}{\text{PCH}}_2^{}{\text{CH}}_2^{}\text{P}{({\text{CH}}_3^{})}_2^{}\text{Ni}{(\text{CO})}_2^{})]$${\ce {[(CO)2Ni((CH3)2PCH2CH2P(CH3)2Ni(CO)2)]}}$ — ди($\mathrm{\mu <!--\; \mu \; -->}$${\ce {\mu}}$-этилен-бис(диметилфосфино))бис(дикарбонилникель).

См. такжеПравить

• Номенклатура ИЮПАК
• Номенклатура органических соединений ИЮПАК

Список использованной литературыПравить

1. Nomenclature of Inorganic Chemistry. IUPAC recommendatins 2005. — International Union of Pure and Applied Chemistry, 2005
2. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. — Т.1. — М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. — С. 150—155, 272—273
3. Кан Р., Дермер О. Введение в химическую номенклатуру. — М.: Химия, 1983. — С. 20—60, 192—20^{[уточнить]}
4. Лидин Р. А., Аликберова Л. Ю., Логинова Г. П. Неорганическая химия в вопросах. — М.: Химия, 1991. — С. 185—195
5. Некрасов Б. В. Основы общей химии. — Т.1. — М.: Химия, 1973. — С. 54—57
6. Новый справочник химика и технолога. Основные свойства неорганических, органических и элементоорганических соединений. — С-Пб.: АНО НПО Мир и семья. — 2002. — С. 5—23