Нитропруссид калия

Нитропрусси́д ка́лия — неорганическое соединение, комплексная соль с формулой ${\text{K}}_2^{}[\text{Fe}({\text{NO}}^{+}){(\text{CN})}_5^{}]$${\ce {K2[Fe(NO^+)(CN)5]}}$, тёмно-красные гигроскопичные кристаллы.

Нитропруссид калия
Общие
Систематическое наименование	Нитропруссид калия
Сокращения	НПК
Традиционные названия	Нитрозопентацианоферрат (II) калия
Хим. формула	${\text{K}}_2^{}[\text{Fe}{(\text{CN})}_5^{}\text{NO}]$${\ce {K2[Fe(CN)5NO]}}$
Физические свойства
Состояние	тёмно-красные кристаллы
Молярная масса	294,1347 г/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	89 г/100 мл
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Схожее соединение: нитропруссид натрия, имеет аналогичный цвет

ПолучениеПравить

Взаимодействие ЖКС с нитритом калия в кислой среде:

$2{\text{K}}_4^{}[\text{Fe}{(\text{CN})}_6^{}]+4{\text{KNO}}_2^{}+4{\text{H}}_2^{}{\text{SO}}_4^{}⟶<!--\; ⟶\; -->2{\text{K}}_2^{}[\text{Fe}({\text{NO}}^{+}){(\text{CN})}_5^{}]+\text{NO}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->+{\text{C}}_2^{}{\text{N}}_2^{}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->+4{\text{K}}_2^{}{\text{SO}}_4^{}+4{\text{H}}_2^{}\text{O}$${\ce {2K4[Fe(CN)6] + 4KNO2 + 4H2SO4 -> 2K2[Fe(NO^+)(CN)5] + NO ^ + C2N2 ^ + 4K2SO4 + 4H2O}}$ 

Очистка от примесей:

$2{\text{K}}_2^{}[\text{Fe}({\text{NO}}^{+}){(\text{CN})}_5^{}]+{\text{CuSO}}_4^{}(\text{conc})⟶<!--\; ⟶\; -->\text{Cu}[\text{Fe}({\text{NO}}^{+}){(\text{CN})}_5^{}]\downarrow <!--\; \downarrow \; -->+{\text{K}}_2^{}{\text{SO}}_4^{}$${\ce {2K2[Fe(NO^+)(CN)5] + CuSO4 (conc) -> Cu[Fe(NO^+)(CN)5] v + K2SO4}}$ 

$\text{Cu}[\text{Fe}({\text{NO}}^{+}){(\text{CN})}_5^{}]+4{\text{KHCO}}_3^{}(\text{conc})⟶<!--\; ⟶\; -->2{\text{K}}_2^{}[\text{Fe}({\text{NO}}^{+}){(\text{CN})}_5^{}]+{(\text{CuOH})}_2^{}{\text{CO}}_3^{}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->+3{\text{CO}}_2^{}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->+{\text{H}}_2^{}\text{O}$${\ce {Cu[Fe(NO^+)(CN)5] + 4KHCO3 (conc) -> 2K2[Fe(NO^+)(CN)5] + (CuOH)2CO3 v + 3CO2 ^ + H2O}}$ 

Физические свойстваПравить

Красные гигроскопичные кристаллы, хорошо растворимые в воде.

Образует кристаллогидрат состава ${\text{K}}_2^{}[\text{Fe}({\text{NO}}^{+}){(\text{CN})}_5^{}]\cdot <!--\; \cdot \; -->{\text{H}}_2^{}\text{O}$${\ce {K2[Fe(NO^+)(CN)5]*H2O}}$ .

Химические свойстваПравить

Разлагается на свету в водном растворе:

${\text{K}}_2^{}[\text{Fe}({\text{NO}}^{+}){(\text{CN})}_5^{}]+{\text{H}}_2^{}\text{O}\stackrel{hv}{\to }{\text{K}}_2^{}[\text{Fe}({\text{H}}_2^{}\text{O}){(\text{CN})}_5^{}]+\text{NO}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\ce {K2[Fe(NO^+)(CN)5] + H2O ->[{hv}] K2[Fe(H2O)(CN)5] + NO ^}}$ 

Разлагается на воздухе при нагревании:

$6{\text{K}}_2^{}[\text{Fe}({\text{NO}}^{+}){(\text{CN})}_5^{}]\stackrel{400°C}{\to }2{\text{Fe}}_3^{}\text{C}+12\text{KCN}+6\text{NO}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->+8{\text{C}}_2^{}{\text{N}}_2^{}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->+{\text{N}}_2^{}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\ce {6K2[Fe(NO^+)(CN)5] ->[{400 °C}] 2Fe3C + 12KCN + 6NO ^ + 8C2N2 ^ + N2 ^}}$ 

Реагирует с сульфид-ионом, образуя красно-фиолетовый раствор:

${\text{K}}_2^{}\text{S}+{\text{K}}_2^{}[\text{Fe}({\text{NO}}^{+}){(\text{CN})}_5^{}]⟶<!--\; ⟶\; -->{\text{K}}_4^{}[\text{Fe}{(\text{CN})}_5^{}\text{NOS}]$${\ce {K2S + K2[Fe(NO^+)(CN)5] -> K4[Fe(CN)5NOS]}}$ 

Реагирует с сульфит-ионом, образуя розовый раствор (реакция неизвестна).

ПрименениеПравить

В щелочной среде нитропруссид калия реагирует с кетонами и альдегидами (другие производные с карбонильной группой), образуя интенсивно-красную окраску:

${\text{CH}}_3^{}\text{C}(\text{O}){\text{CH}}_3^{}+{\text{K}}_2^{}[\text{Fe}({\text{NO}}^{+}){(\text{CN})}_5^{}]+2\text{KOH}⟶<!--\; ⟶\; -->{\text{K}}_4^{}[\text{Fe}{(\text{CN})}_5^{}\text{ON}={\text{CHCOCH}}_3^{}]+2{\text{H}}_2^{}\text{O}$${\ce {CH3C(O)CH3 + K2[Fe(NO^+)(CN)5] + 2KOH -> K4[Fe(CN)5ON=CHCOCH3] + 2H2O}}$ 

При добавлении уксусной кислоты окраска переходит в красно-фиолетовую.

ЛитератураПравить

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б. П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.