Фторид нитрозила

Фтори́д нитрози́ла — неорганическое соединение, соль, образуемая нитрозил-ионом и остатком фтористоводородной кислоты с формулой (NO)F, бесцветный газ (голубоватая жидкость при −60°С), хорошо растворимый в HF, реагирует с водой.

Фторид нитрозила
Общие
Систематическое наименование	Фторид нитрозила
Традиционные названия	Фтористый нитрозил, оксофторид азота
Хим. формула	(NO)F
Физические свойства
Состояние	бесцветный газ
Молярная масса	49,00 г/моль
Плотность	г. 2,335 г/л ж. 1,326−60 т. 1,719 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	−134; −132,5 °C
• кипения	−59,9; −56 °C
Мол. теплоёмк.	41,5 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	−65,0 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	7789-25-5
PubChem	123261
Рег. номер EINECS	232-153-6
SMILES	N(=O)F
InChI	InChI=1S/FNO/c1-2-3 ZEIYBPGWHWECHV-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	109874
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

ПолучениеПравить

• Реакция оксида азота с фтором на холоде:

$\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{O}\mathsf{+}{\mathsf{F}}_{\mathsf{2}}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{(}\mathsf{N}\mathsf{O}\mathsf{)}\mathsf{F}$${\mathsf {2NO+F_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2(NO)F}}$ 

• Разложение фторида нитрила:

$\mathsf{2}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{)}\mathsf{F}\stackrel{{\mathsf{300}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{(}\mathsf{N}\mathsf{O}\mathsf{)}\mathsf{F}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {2(NO_{2})F\ {\xrightarrow {300^{o}C}}\ 2(NO)F+O_{2}}}$ 

• Восстановление фторида нитрила:

$\mathsf{3}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{)}\mathsf{F}\mathsf{+}\mathsf{F}\mathsf{e}\stackrel{\mathsf{150}\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{200}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{(}\mathsf{N}\mathsf{O}\mathsf{)}\mathsf{F}\mathsf{+}\mathsf{F}{\mathsf{e}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}$${\mathsf {3(NO_{2})F+Fe\ {\xrightarrow {150-200^{o}C}}\ 2(NO)F+Fe_{2}O_{3}}}$ 

Физические свойстваПравить

Фторид нитрозила — бесцветный газ (голубоватая жидкость при −60°С), хорошо растворимый в HF.

С безводным фтористым водородом образует аддукты вида (NO)F·n HF, где n = 3, 4, 6 и 7, которые имеют строение (NO)H_n F_{n +1}.

Химические свойстваПравить

• Реагирует с холодной водой:

$\mathsf{(}\mathsf{N}\mathsf{O}\mathsf{)}\mathsf{F}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{H}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{H}\mathsf{F}$${\mathsf {(NO)F+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ HNO_{2}+HF}}$ 

• и с горячей:

$\mathsf{3}\mathsf{(}\mathsf{N}\mathsf{O}\mathsf{)}\mathsf{F}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{O}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{H}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{H}\mathsf{F}$${\mathsf {3(NO)F+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 2NO\uparrow +HNO_{3}+3HF}}$ 

• Реагирует с щелочами:

$\mathsf{(}\mathsf{N}\mathsf{O}\mathsf{)}\mathsf{F}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{F}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {(NO)F+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ NaNO_{2}+NaF+H_{2}O}}$ 

• Реагирует с озоном:

$\mathsf{(}\mathsf{N}\mathsf{O}\mathsf{)}\mathsf{F}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\stackrel{}{\to }\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{)}\mathsf{F}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {(NO)F+O_{3}\ {\xrightarrow {}}\ (NO_{2})F+O_{2}}}$ 

• Реагирует с фтором с образованием трифторид-оксид азота:

$\mathsf{(}\mathsf{N}\mathsf{O}\mathsf{)}\mathsf{F}\mathsf{+}{\mathsf{F}}_{\mathsf{2}}\stackrel{}{\to }\mathsf{(}\mathsf{N}\mathsf{O}\mathsf{)}{\mathsf{F}}_{\mathsf{3}}$${\mathsf {(NO)F+F_{2}\ {\xrightarrow {}}\ (NO)F_{3}}}$ 

• Реагирует с красным фосфором:

$\mathsf{5}\mathsf{(}\mathsf{N}\mathsf{O}\mathsf{)}\mathsf{F}\mathsf{+}\mathsf{P}\stackrel{}{\to }\mathsf{P}{\mathsf{F}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}\mathsf{5}\mathsf{N}\mathsf{O}$${\mathsf {5(NO)F+P\ {\xrightarrow {}}\ PF_{5}+5NO}}$ 

• Реагирует с оксидом кремния:

$\mathsf{4}\mathsf{(}\mathsf{N}\mathsf{O}\mathsf{)}\mathsf{F}\mathsf{+}\mathsf{S}\mathsf{i}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{}{\to }\mathsf{S}\mathsf{i}{\mathsf{F}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {4(NO)F+SiO_{2}\ {\xrightarrow {}}\ SiF_{4}+2NO+2NO_{2}}}$ 

ПрименениеПравить

• Фторирующий агент.

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.