Нитрит серебра(I)

Нитрит серебра(I) — неорганическое соединение, соль металла серебра и азотистой кислоты с формулой AgNO₂, бесцветные или жёлтые кристаллы, растворяется в воде.

Нитрит серебра​(I)​
Общие
Систематическое наименование	Нитрит серебра​(I)​
Традиционные названия	Азотистокислое серебро
Хим. формула	AgNO2
Физические свойства
Состояние	бесцветные или жёлтые кристаллы
Молярная масса	153,88 г/моль
Плотность	4,453; 4,493 г/см³
Термические свойства
Температура
• разложения	140 °C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	0,1550; 1,36360 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	7783-99-5
PubChem	160904
Рег. номер EINECS	232-041-7
SMILES	N(=O)[O-].[Ag+]
InChI	InChI=1S/Ag.HNO2/c;2-1-3/h;(H,2,3)/q+1;/p-1 KKKDGYXNGYJJRX-UHFFFAOYSA-M
ChemSpider	141361
Безопасность
NFPA 704	0 2 2
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Обработка нитрата серебра(I) нитритом щелочного металла:

$\mathsf{A}\mathsf{g}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{K}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{}{\to }\mathsf{A}\mathsf{g}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{K}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}$${\mathsf {AgNO_{3}+KNO_{2}\ {\xrightarrow {}}\ AgNO_{2}+KNO_{3}}}$ 

• Обработка сульфата серебра нитритом бария:

$\mathsf{A}{\mathsf{g}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{B}\mathsf{a}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{A}\mathsf{g}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{B}\mathsf{a}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->$${\mathsf {Ag_{2}SO_{4}+Ba(NO_{2})_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2AgNO_{2}+BaSO_{4}\downarrow }}$ 

Физические свойстваПравить

Нитрит серебра(I) образует бесцветные или жёлтые кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P mmn, параметры ячейки a = 0,3505 нм, b = 0,614 нм, c = 0,516 нм, Z = 2.

Растворяется в воде, не растворяется в этаноле.

Химические свойстваПравить

• При упаривании раствора нитрита серебра в аммиаке выпадает нитрит амминсеребра:

$\mathsf{A}\mathsf{g}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\stackrel{}{\to }\mathsf{[}\mathsf{A}\mathsf{g}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{]}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {AgNO_{2}+NH_{3}\ {\xrightarrow {}}\ [AgNH_{3}]NO_{2}}}$ 

• Растворяется в избытке нитритов щелочных металлов:

$\mathsf{A}\mathsf{g}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{K}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{}{\to }\mathsf{K}\mathsf{[}\mathsf{A}\mathsf{g}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{]}$${\mathsf {AgNO_{2}+KNO_{2}\ {\xrightarrow {}}\ K[Ag(NO_{2})_{2}]}}$ 

• Замещает атом галогена на нитрогруппу (реакция Мейера):

$\mathsf{R}\mathsf{B}\mathsf{r}\mathsf{+}\mathsf{A}\mathsf{g}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\to <!--\; \to \; -->\mathsf{R}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{A}\mathsf{g}\mathsf{B}\mathsf{r}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->$${\mathsf {RBr+AgNO_{2}\rightarrow RNO_{2}+AgBr\downarrow }}$ 

ПрименениеПравить

• В органическом синтезе для производства алифатических нитропроизводных.

ЛитератураПравить

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.