Нитрит аммония

Аммония нитрит, NH₄NO₂ — соль, белый, мелкокристаллический порошок, при хранении желтеет.

Нитрит аммония
Общие
Систематическое наименование	аммоний азотистокислый
Хим. формула	NH4NO2
Физические свойства
Состояние	белые (или желтоватые) кристаллы
Молярная масса	64,04 г/моль
Плотность	1,69 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	разлагается при ~70 °C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	180,1 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	13446-48-5
PubChem	102601896
Рег. номер EINECS	236-598-7
SMILES	N.N(=O)O
InChI	InChI=1S/HNO2.H3N/c2-1-3;/h(H,2,3);1H3 CAMXVZOXBADHNJ-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	24223
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

ПолучениеПравить

Восстановлением водородом в момент выделения нитрата аммония из слабокислых растворов:

$\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}^{\mathsf{0}}\stackrel{\mathsf{Z}\mathsf{n}\mathsf{,}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}}{\to }\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {NH_{4}NO_{3}+2H^{0}\ {\xrightarrow {Zn,HCl}}\ NH_{4}NO_{2}+H_{2}O}}$ 

Поглощение смеси газообразных оксидов NO и NO₂ (или неустойчивого N₂O₃) водным раствором аммиака:

$\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\cdot <!--\; \cdot \; -->{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{N}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {2NH_{3}\cdot H_{2}O+NO+NO_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2NH_{4}NO_{2}+H_{2}O}}$ 

Обменными реакциями:

$\mathsf{K}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{C}\mathsf{l}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\rightleftarrows <!--\; \rightleftarrows \; -->\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{K}\mathsf{C}\mathsf{l}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->$${\mathsf {KNO_{2}+NH_{4}ClO_{4}\ \rightleftarrows \ NH_{4}NO_{2}+KClO_{4}\downarrow }}$ 

Физические свойстваПравить

Белый кристаллический порошок, хорошо растворяется в холодной воде (в горячей — разлагается).

Химические свойстваПравить

Аммония нитрит — неустойчивое вещество, и при нагревании разлагается:

$\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{\mathsf{60}\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{70}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }{\mathsf{N}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {NH_{4}NO_{2}\ {\xrightarrow {60-70^{o}C}}\ N_{2}+2H_{2}O}}$ 

при резком нагревании возможен взрывной характер разложения.

Как соль слабого основания и слабой кислоты разлагается кислотами и щелочами:

$\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\stackrel{}{\to }\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}\mathsf{H}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {NH_{4}NO_{2}+HCl\ {\xrightarrow {}}\ NH_{4}Cl+HNO_{2}}}$ 

$\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {NH_{4}NO_{2}+NaOH\ \xrightarrow {} \ NH_{3}\uparrow +H_{2}O+NaNO_{2}}}$ 

Окисляется кислородом воздуха (процесс ускоряется при повышенной температуре в присутствии влаги):

$\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{\mathrm{\tau <!--\; \tau \; -->}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}$${\mathsf {2NH_{4}NO_{2}+O_{2}\ {\xrightarrow {\tau }}\ 2NH_{4}NO_{3}}}$ 

ПрименениеПравить

Нитрит аммония используется в качестве родентицида, дезинфектора и сельскохозяйственного пестицида. Токсин для человека и водных организмов.

ЛитератураПравить

• Лидин Р. А., Андреева Л. Л., Молочко В. А. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов — 3-е изд., испр — М.: Химия, 2000. — С. 296. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0