Нитрид серебра(I)

Нитрид серебра(I) — неорганическое соединение металла серебра и азота с формулой Ag₃N, коричневые кристаллы, плохо растворяется в воде, разлагается со взрывом при нагревании.

Нитрид серебра​(I)​
Общие
Систематическое наименование	Нитрид серебра​(I)​
Традиционные названия	Азотистое серебро
Хим. формула	Ag3N
Физические свойства
Состояние	коричневые кристаллы
Молярная масса	337,61 г/моль
Термические свойства
Температура
• разложения	165 °C
Классификация
Рег. номер CAS	20737-02-4
SMILES	[Ag+].[Ag+].[Ag+].[N-3]
InChI	InChI=1S/3Ag.N/q3*+1;-3 XSNQEMWVLMRPFR-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	10746013
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Разложение аммиачного раствора фторида серебра(I):

$\mathsf{3}\mathsf{A}\mathsf{g}\mathsf{F}\mathsf{+}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\stackrel{}{\to }\mathsf{A}{\mathsf{g}}_{\mathsf{3}}\mathsf{N}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{H}\mathsf{F}$${\mathsf {3AgF+NH_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Ag_{3}N+3HF}}$ 

• Электролиз аммиачного раствора нитрата аммония с использованием серебряных электродов.

Физические свойстваПравить

Нитрид серебра(I) образует коричневые кристаллы.

Не растворяется в воде, растворяется в аммиаке, разлагается со взрывом при нагревании.

Химические свойстваПравить

• Реагирует с азотной кислотой:

$\mathsf{A}{\mathsf{g}}_{\mathsf{3}}\mathsf{N}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{H}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\stackrel{}{\to }\mathsf{3}\mathsf{A}\mathsf{g}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}$${\mathsf {Ag_{3}N+4HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 3AgNO_{3}+NH_{4}NO_{3}}}$ 

• Реагирует с цианидами щелочных металлов:

$\mathsf{A}{\mathsf{g}}_{\mathsf{3}}\mathsf{N}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{K}\mathsf{C}\mathsf{N}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{3}\mathsf{K}\mathsf{[}\mathsf{A}\mathsf{g}\mathsf{(}\mathsf{C}\mathsf{N}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{K}\mathsf{O}\mathsf{H}$${\mathsf {Ag_{3}N+6KCN+3H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 3K[Ag(CN)_{2}]+NH_{3}+3KOH}}$ 

ЛитератураПравить

• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.