Нитрид натрия

Нитрид натрия — бинарное неорганическое соединение металла натрия и азота с формулой Na₃N, тёмно-серые кристаллы, реагирует с водой.

Нитрид натрия
Общие
Систематическое наименование	Нитрид натрия
Традиционные названия	Азотистый натрий
Хим. формула	Na3N
Физические свойства
Состояние	тёмно-серые кристаллы
Молярная масса	82,98 г/моль
Плотность	1,84 г/см³
Термические свойства
Энтальпия
• образования	-3,6 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	12136-83-3
Рег. номер EINECS	235-232-3
Безопасность
NFPA 704	0 3 3 W
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Пропускание аммиака через нагретый металлический натрий:

$\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{N}\mathsf{a}\stackrel{\mathsf{T}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{3}}\mathsf{N}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {2NH_{3}+6Na\ {\xrightarrow {T}}\ 2Na_{3}N+3H_{2}}}$ 

• Пропуская электрические разряды через металлический натрий в атмосфере азота:

${\mathsf{N}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{N}\mathsf{a}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{3}}\mathsf{N}$${\mathsf {N_{2}+6Na\ {\xrightarrow {}}\ 2Na_{3}N}}$ 

Физические свойстваПравить

Нитрид натрия образует тёмно-серые кристаллы ромбоэдрической сингонии.

Химические свойстваПравить

• Разлагается при нагревании:

$\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{3}}\mathsf{N}\stackrel{\mathsf{T}}{\to }{\mathsf{N}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{N}\mathsf{a}$${\mathsf {2Na_{3}N\ {\xrightarrow {T}}\ N_{2}+6Na}}$ 

• Реагирует с водой с образованием токсичного аммиака и щелочи - гидроксида натрия.

$\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{3}}\mathsf{N}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}$${\mathsf {Na_{3}N+3H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ NH_{3}\uparrow +3NaOH}}$ 

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.