Нитрид индия

Нитри́д и́ндия (InN) — бинарное неорганическое соединение металла индия и азота с формулой InN, чёрные кристаллы.

Нитрид индия
Общие
Систематическое наименование	Нитрид индия​(III)​
Хим. формула	InN
Физические свойства
Состояние	черные кристаллы
Молярная масса	128,83 г/моль
Плотность	6,86-6,91 г/см³
Классификация
Рег. номер CAS	25617-98-5
PubChem	117560
Рег. номер EINECS	247-130-6
SMILES	[In]#N
InChI	InChI=1S/In.N NWAIGJYBQQYSPW-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	105058
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Разложение комплексного гексафтороиндиата натрия в атмосфере аммиака:

$\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{3}}\mathsf{[}\mathsf{I}\mathsf{n}{\mathsf{F}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\stackrel{{\mathsf{600}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{I}\mathsf{n}\mathsf{N}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{F}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{H}\mathsf{F}.$${\mathsf {Na_{3}[InF_{6}]+NH_{3}\ \xrightarrow {600^{o}C} \ InN+3NaF+3HF}}.$ 

• Разложение гексафтороиндиата аммония:

$\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{[}\mathsf{I}\mathsf{n}{\mathsf{F}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\stackrel{{\mathsf{600}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{I}\mathsf{n}\mathsf{N}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{F}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{H}\mathsf{F}.$${\mathsf {(NH_{4})_{3}[InF_{6}]\ \xrightarrow {600^{o}C} \ InN+2NH_{4}F+4HF}}.$ 

Физические свойстваПравить

Нитрид индия образует чёрные диамагнитные кристаллы гексагональной сингонии, пространственная группа P 6mc, параметры ячейки a = 0,3533 нм, c = 0,5692 нм, Z = 2.

Полупроводник с шириной запрещённой зоны порядка ~0,7 эВ , в зависимости от температуры. При температурах ниже 4 К — сверхпроводник.

ПрименениеПравить

Нитрид индия добавляют в нитрид галлия при производстве ультрафиолетовых, синих светодиодов. Перспективен также как материал для солнечных батарей, с утилизацией света с длиной волны до 1900 нм.

ЛитератураПравить

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.