Нитрид дижелеза

Нитрид дижелеза — неорганическое соединение металла железо и азота с формулой Fe₂N, серо-чёрные орторомбические кристаллы, не растворяется в воде.

Нитрид дижелеза
Общие
Систематическое наименование	Нитрид дижелеза
Традиционные названия	Азотистое железо
Хим. формула	Fe2N
Физические свойства
Состояние	серо-чёрные кристаллы
Молярная масса	125,70 г/моль
Плотность	6,35 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	разл. 200 °C
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Прокаливание порошка железа в токе аммиака:

$\mathsf{4}\mathsf{F}\mathsf{e}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\stackrel{\mathsf{600}\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{700}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{F}{\mathsf{e}}_{\mathsf{2}}\mathsf{N}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {4Fe+2NH_{3}\ {\xrightarrow {600-700^{o}C}}\ 2Fe_{2}N+3H_{2}}}$ 

• Нагревание оксида железа(III) в токе аммиака:

$\mathsf{2}\mathsf{F}{\mathsf{e}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\stackrel{\mathsf{420}\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{425}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{F}{\mathsf{e}}_{\mathsf{2}}\mathsf{N}\mathsf{+}{\mathsf{N}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{6}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {2Fe_{2}O_{3}+4NH_{3}\ {\xrightarrow {420-425^{o}C}}\ 2Fe_{2}N+N_{2}+6H_{2}O}}$ 

Физические свойстваПравить

Нитрид дижелеза образует серо-чёрные кристаллы ромбической сингонии, параметры ячейки a = 0,276 нм, b = 0,482 нм, c = 0,442 нм.

Не растворяется в воде.

Химические свойстваПравить

• Окисляется при нагревании на воздухе:

$\mathsf{2}\mathsf{F}{\mathsf{e}}_{\mathsf{2}}\mathsf{N}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{{\mathsf{200}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{F}{\mathsf{e}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}{\mathsf{N}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {2Fe_{2}N+3O_{2}\ {\xrightarrow {200^{o}C}}\ 2Fe_{2}O_{3}+N_{2}}}$ 

• Разлагается при нагревании в вакууме:

$\mathsf{2}\mathsf{F}{\mathsf{e}}_{\mathsf{2}}\mathsf{N}\stackrel{{\mathsf{600}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{4}\mathsf{F}\mathsf{e}\mathsf{+}{\mathsf{N}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {2Fe_{2}N\ {\xrightarrow {600^{o}C}}\ 4Fe+N_{2}}}$ 

• Восстанавливается водородом:

$\mathsf{2}\mathsf{F}{\mathsf{e}}_{\mathsf{2}}\mathsf{N}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\stackrel{\mathsf{T}}{\to }\mathsf{4}\mathsf{F}\mathsf{e}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}$${\mathsf {2Fe_{2}N+3H_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ 4Fe+2NH_{3}}}$ 

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.