Нитрат таллия(I)

Нитра́т та́ллия(I) (мононитра́т та́ллия, таллонитрат) — неорганическое соединение, соль металла таллия и азотной кислоты с формулой TlNO₃, бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде.

Нитрат таллия​(I)​
Общие
Систематическое наименование	Нитрат таллия
Традиционные названия	Азотнокислый таллий
Хим. формула	TlNO3
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	266,37 г/моль
Плотность	5,556 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	206,5; 208 °C
Мол. теплоёмк.	99,6 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	-243,9 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	9,5520; 11180 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	10102-45-1
PubChem	24937
Рег. номер EINECS	233-273-1
InChI	InChI=1S/NO3.Tl/c2-1(3)4;/q-1;+1 FYWSTUCDSVYLPV-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	23311
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Растворение в разбавленной азотной кислоте таллия:

$\mathsf{3}\mathsf{T}\mathsf{l}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{H}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\stackrel{}{\to }\mathsf{3}\mathsf{T}\mathsf{l}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{N}\mathsf{O}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {3Tl+4HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 3TlNO_{3}+NO\uparrow +2H_{2}O}}$ 

• или гидроксида таллия:

$\mathsf{T}\mathsf{l}\mathsf{O}\mathsf{H}\mathsf{+}\mathsf{H}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\stackrel{}{\to }\mathsf{T}\mathsf{l}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {TlOH+HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ TlNO_{3}+H_{2}O}}$ 

Физические свойстваПравить

Нитрат таллия образует бесцветные кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P bnm, параметры ячейки a = 0,6287 нм, b = 1,231 нм, c = 0,8001 нм, Z = 8. При кристаллизации из водных растворах при температуре выше 143,5 °C образуются кристаллы кубической сингонии, параметры ячейки a = 0,4322 нм, Z = 1.

Хорошо растворяется в воде, причём растворимость резко возрастает при повышении температуры, нерастворим в этиловом спирте. Молярная масса составляет 266,37 г/моль, плотность 5,56 г/см³, плавится при 208 °C.

Химические свойстваПравить

• При нагревании разлагается:

$\mathsf{4}\mathsf{T}\mathsf{l}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\stackrel{\mathsf{250}\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{350}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{T}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{T}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {4TlNO_{3}\ {\xrightarrow {250-350^{o}C}}\ Tl_{2}O_{3}+Tl_{2}O+4NO_{2}}}$ 

$\mathsf{4}\mathsf{T}\mathsf{l}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\stackrel{\mathsf{>}{\mathsf{500}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{T}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {4TlNO_{3}\ {\xrightarrow {>500^{o}C}}\ 2Tl_{2}O+4NO_{2}+O_{2}}}$ 

$\mathsf{2}\mathsf{T}\mathsf{l}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\stackrel{{\mathsf{t}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{T}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{N}\mathsf{O}$${\mathsf {2TlNO_{3}\ {\xrightarrow {t^{o}C}}\ Tl_{2}O_{3}+NO_{2}+NO}}$ 

• Вступает в обменные реакции:

$\mathsf{T}\mathsf{l}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{C}\mathsf{l}\stackrel{}{\to }\mathsf{T}\mathsf{l}\mathsf{C}\mathsf{l}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}$${\mathsf {TlNO_{3}+NaCl\ {\xrightarrow {}}\ TlCl\downarrow +NaNO_{3}}}$ 

$\mathsf{2}\mathsf{T}\mathsf{l}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}\stackrel{}{\to }\mathsf{T}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}$${\mathsf {2TlNO_{3}+H_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ Tl_{2}S\downarrow +2HNO_{3}}}$ 

• Концентрированной азотной кислотой окисляется до нитрата таллия (III):

$\mathsf{T}\mathsf{l}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{H}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\stackrel{}{\to }\mathsf{T}\mathsf{l}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {TlNO_{3}+4HNO_{3}\ \xrightarrow {} \ Tl(NO_{3})_{3}+2NO_{2}+2H_{2}O}}$ 

ПрименениеПравить

Применяется в электронной микроскопии для окрашивания препаратов с целью повышения контрастности изображения. В аналитической химии для проведения анализов металлов, в частности золота, урана, платины и других, также может использоваться для проведения анализа на наличие иода в присутствии хлора.

ТоксичностьПравить

Нитрат таллия (I) ядовит, при попадании в организм происходит поражение желудочно-кишечного тракта, почек и центральной нервной системы.

См. такжеПравить

• Нитрат таллия(III)

ЛитератураПравить

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б. П. и др. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р. А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
• Федоров П. И. Таллий // Химическая энциклопедия : в 5 т. / Гл. ред. Н. С. Зефиров. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1995. — Т. 4: Полимерные — Трипсин. — С. 490—492. — 639 с. — 40 000 экз. — ISBN 5-85270-039-8.
• Фрайштат Д. М. Реактивы и препараты для микроскопии. — М.: Химия, 1980. — 480 с.