Нитрат лютеция

Нитрат лютеция — неорганическое соединение, соль лютеция и азотной кислоты с формулой Lu(NO₃)₃, бесцветные кристаллы, растворяется в воде, образует кристаллогидраты.

Нитрат лютеция
Общие
Систематическое наименование	Нитрат лютеция
Традиционные названия	Азотнокислый лютеций
Хим. формула	Lu(NO3)3
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	360,98 г/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	71,1 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	10099-67-9, 100641-16-5
PubChem	24920
Рег. номер EINECS	233-241-7
InChI	InChI=1S/Lu.3NO3/c;3*2-1(3)4/q+3;3*-1 APRNQTOXCXOSHO-UHFFFAOYSA-N
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Кристаллогидраты получают растворением оксида лютеция в азотной кислоте:

$\mathsf{L}{\mathsf{u}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{H}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\stackrel{{\mathsf{90}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{L}\mathsf{u}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {Lu_{2}O_{3}+6HNO_{3}\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ 2Lu(NO_{3})_{3}+3H_{2}O}}$ 

• Для получения безводного нитрата добавляют диоксид азота, растворённый в этилацетате, к порошкообразному металлу:

$\mathsf{L}\mathsf{u}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{N}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{{\mathsf{77}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{L}\mathsf{u}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{N}\mathsf{O}$${\mathsf {Lu+3N_{2}O_{4}\ {\xrightarrow {77^{o}C}}\ Lu(NO_{3})_{3}+3NO}}$ 

Физические свойстваПравить

Нитрат лютеция образует бесцветные кристаллы

Растворяется в воде и этаноле.

Образует кристаллогидраты состава Lu(NO₃)₃•n H₂O, где n = 3, 4, 5 и 6.

Химические свойстваПравить

• С фторидом аммония образует гексафторолютенат аммония:

$\mathsf{L}\mathsf{u}\mathsf{(}\mathsf{N}\mathsf{O}\mathsf{3}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{F}\stackrel{}{\to }\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{[}\mathsf{L}\mathsf{u}{\mathsf{F}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}$${\mathsf {Lu(NO3)_{3}+6NH_{4}F\ \xrightarrow {} \ (NH_{4})_{3}[LuF_{6}]\downarrow +3NH_{4}NO_{3}}}$ 

ЛитератураПравить

• Руководство по неорганическому синтезу: В 6-ти т. / Ред. Брауэр Г.. — М.: Мир, 1985. — Т. 4. — 447 с.
• CRC Handbook of Chemistry and Physics. — 89th Edition. — Taylor and Francis Group, LLC, 2008-2009.