Нитрат иода(III)

Нитрат иода(III) — неорганическое соединение иода и азотной кислоты с формулой I(NO₃)₃, жёлтое вещество.

Нитрат иода​(III)​
Общие
Систематическое наименование	Нитрат иода​(III)​
Традиционные названия	Азотнокислый иод
Хим. формула	I(NO3)3
Физические свойства
Состояние	жёлтое вещество
Молярная масса	312,92 г/моль
Термические свойства
Температура
• разложения	0 °C
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Действие нитрата хлора на хлорид иода:

$\mathsf{I}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\stackrel{{\mathsf{0}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{I}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\mathsf {ICl_{3}+3ClNO_{3}\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ I(NO_{3})_{3}+3Cl_{2}\uparrow }}$ 

• Обработка безводной азотной кислотой хлорид иода:

$\mathsf{I}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{H}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\stackrel{{\mathsf{0}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{I}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\mathsf {ICl_{3}+3HNO_{3}\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ I(NO_{3})_{3}+3HCl\uparrow }}$ 

• Термическое разложение нитрата йода (I):

$3IN{O}_3\to <!--\; \to \; -->I(N{O}_3{)}_3+I_2\downarrow <!--\; \downarrow \; -->$$3INO_{3}\rightarrow I(NO_{3})_{3}+I_{2}\downarrow$ 

Физические свойстваПравить

Нитрат иода(III) образует жёлтое гигроскопичное вещество, которое при температуре выше 0°С размягчается и разлагается.

ЛитератураПравить

• Руководство по неорганическому синтезу: В 6-ти т. / Ред. Брауэр Г.. — М.: Мир, 1985. — Т. 2. — 338 с.