Нитрат индия(III)

Нитрат индия — неорганическое соединение, соль металла индия и азотной кислоты с формулой In(NO₃)₃, бесцветные расплывающиеся кристаллы, образует кристаллогидраты.

Нитрат индия​(III)​
Общие
Систематическое наименование	Нитрат индия
Традиционные названия	Азотнокислый индий
Хим. формула	In(NO3)3
Физические свойства
Состояние	белые кристаллы
Молярная масса	300,83 г/моль
Термические свойства
Температура
• плавления	разл. 100 °C
Классификация
Рег. номер CAS	13770-61-1
PubChem	16685146
Рег. номер EINECS	237-393-5
SMILES	[N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[In+3]
InChI	InChI=1S/In.3NO3/c;3*2-1(3)4/q+3;3*-1 LKRFCKCBYVZXTC-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	24472
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Действием азотной кислоты на индий, его оксид или гидроксид:

$\mathsf{I}\mathsf{n}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{H}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\stackrel{}{\to }\mathsf{I}\mathsf{n}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{N}\mathsf{O}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {In+4HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ In(NO_{3})_{3}+NO\uparrow +2H_{2}O}}$ 

$\mathsf{I}{\mathsf{n}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{H}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{I}\mathsf{n}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {In_{2}O_{3}+6HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 2In(NO_{3})_{3}+3H_{2}O}}$ 

$\mathsf{2}\mathsf{I}\mathsf{n}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{H}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{I}\mathsf{n}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {2In(OH)_{3}+6HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 2In(NO_{3})_{3}+3H_{2}O}}$ 

Физические свойстваПравить

Нитрат индия — бесцветные расплывающиеся кристаллы, хорошо растворяется в воде и спирте. Образует несколько кристаллогидратов: In(NO₃)₃•5H₂O, In(NO₃)₃•4.5H₂O, In(NO₃)₃•3H₂O и In(NO₃)₃•H₂O.

Химические свойстваПравить

• Безводную соль можно получить высушиванием кристаллогидрата в вакууме:

$\mathsf{I}\mathsf{n}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\cdot <!--\; \cdot \; -->\mathsf{5}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\underset{\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}}{\overset{{\mathsf{60}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }}\mathsf{I}\mathsf{n}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}$${\mathsf {In(NO_{3})_{3}\cdot 5H_{2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{60^{o}C}}\ In(NO_{3})_{3}}}$ 

• При нагревании разлагается:

$\mathsf{2}\mathsf{I}\mathsf{n}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\stackrel{\mathsf{100}\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{160}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{I}{\mathsf{n}}_{\mathsf{(}}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{)}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\mathsf {2In(NO_{3})_{3}\ {\xrightarrow {100-160^{o}C}}\ 2In_{(}NO_{3})O+4NO_{2}\uparrow +O_{2}\uparrow }}$ 

$\mathsf{4}\mathsf{I}\mathsf{n}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\stackrel{\mathsf{230}\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{250}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{I}{\mathsf{n}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{12}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\mathsf {4In(NO_{3})_{3}\ {\xrightarrow {230-250^{o}C}}\ 2In_{2}O_{3}+12NO_{2}\uparrow +3O_{2}\uparrow }}$ 

• С разбавленными щелочами и концентрированным раствором аммиака образует гидроксид индия:

$\mathsf{I}\mathsf{n}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }\mathsf{I}\mathsf{n}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}$${\mathsf {In(NO_{3})_{3}+3NaOH\ {\xrightarrow {}}\ In(OH)_{3}\downarrow +3NaNO_{3}}}$ 

$\mathsf{I}\mathsf{n}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{\ast <!--\; \ast \; -->}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{I}\mathsf{n}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}$${\mathsf {In(NO_{3})_{3}+3NH_{3}*H_{2}O\ \xrightarrow {} \ In(OH)_{3}\downarrow +3NH_{4}NO_{3}}}$ 

• Вступает в обменные реакции:

$\mathsf{I}\mathsf{n}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{K}\mathsf{I}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\stackrel{}{\to }\mathsf{I}\mathsf{n}\mathsf{(}\mathsf{I}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{K}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}$${\mathsf {In(NO_{3})_{3}+3KIO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ In(IO_{3})_{3}\downarrow +3KNO_{3}}}$ 

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.