Пероксиды

Перокси́ды или пе́рекиси — сложные химические соединения, в которых атомы кислорода соединены друг с другом, в результате чего молекула кислорода в общем анионе O₂^-2 имеет степень окисления -1.

В Викисловаре есть статья «пероксид»

В Викисловаре есть статья «надпероксид»

СвойстваПравить

Пероксиды легко выделяют кислород. Для неорганических веществ рекомендуется использовать термин «пероксид», для органических веществ и сегодня в русском языке часто используют термин «перекись». Пероксиды многих органических веществ взрывоопасны (пероксид ацетона), в частности, они легко образуются фотохимически при длительном освещении эфиров в присутствии кислорода. Поэтому перед перегонкой многие эфиры (диэтиловый эфир, тетрагидрофуран) требуют проверки на отсутствие пероксидов.

Пероксиды замедляют синтез белка в клетке.

В зависимости от структуры различают собственно пероксиды, надпероксиды, неорганические озониды.

Пероксиды (перекиси)Править

Пероксиды — вещества, содержащие пероксогруппу —О—О— (например, пероксид водорода (Н₂О₂), пероксид натрия (Na₂O₂)). В пероксидах кислород имеет степень окисления −1. Существуют неорганические и органические пероксиды.

Неорганические пероксиды в виде бинарных или комплексных соединений известны почти для всех элементов. Пероксиды щелочных и щёлочноземельных металлов реагируют с водой, образуя соответствующий гидроксид и пероксид водорода.

Органические пероксиды подразделяются на диалкилпероксиды, алкилгидропероксиды, диацилпероксиды, ацилгидропероксиды (пероксокарбоновые кислоты), циклические пероксиды. Органические пероксиды термически неустойчивы и часто взрывоопасны. Используются как источники свободных радикалов в органическом синтезе и промышленности (ди-трет-бутилпероксид, диацетилпероксид), окисляющие антисептики (пероксид бензоила).

НадпероксидыПравить

Надпероксиды (надперекиси, гипероксиды, супероксиды) — неорганические соединения, содержащие супероксидный анион $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ${\ce {O2^-}}$ , например, надпероксид калия КО₂. Кислородные соединения, содержащие атомы О в степени окисления −¹⁄₂, известны для щелочных, щёлочноземельных металлов, солей тетраалкиламмония и некоторых комплексов (напр. кобальта). Надпероксиды используют для регенерации выдыхаемой газовой смеси, в частности в изолирующих противогазах.

Озониды и триоксидыПравить

Неорганические озониды — соединения, содержащие анион $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ${\ce {O3^-}}$ , например, озонид калия КО₃. Известны для щелочных, щёлочноземельных металлов и солей тетраалкиламмония. Очень неустойчивы.

Органические озониды — соединения, имеющие группу -O-O-O- в цикле. Их обычно получают взаимодействием озона с алкенами. Циклические озониды незатрудненных алкенов практически сразу перегруппировываются в изоозониды (также являющиеся пероксидными соединениями).

Гидротриоксиды — органические соединения, содержащие линейную группу -O-O-OH. Существуют также диалкилтриоксиды R-O-O-O-R, например, относительно стабильный линейный бис(трифторметил)триоксид CF₃-O-O-O-CF₃.

ЛитератураПравить

Кнунянц И. Л. и др. т. 3 Мед-Пол // Химическая энциклопедия. — М.: Большая российская энциклопедия, 1992. — 639 с. — 50 000 экз. — ISBN 5-85270-039-8.