Монотиофосфат натрия

Монотиофосфа́т на́трия — неорганическое соединение, соль натрия и монотиофосфорной кислоты с формулой Na₃PO₃S, бесцветные кристаллы, растворяется в воде, образует кристаллогидраты.

Монотиофосфат натрия
Общие
Систематическое наименование	Монотиофосфат натрия
Традиционные названия	Тиофосфорнокислый натрий
Хим. формула	Na3PO3S
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	180,01 г/моль
Термические свойства
Температура
• разложения	120-125 °C
Классификация
Рег. номер CAS	10101-88-9, 10489-48-2
PubChem	9877537
Рег. номер EINECS	233-261-6
InChI	InChI=1S/3Na.H3O3PS/c;;;1-4(2,3)5/h;;;(H3,1,2,3,5)/q3*+1;/p-3 RIFYBBXGYKFBFC-UHFFFAOYSA-K
ChemSpider	27472409
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Гидролиз тиотрихлорида фосфора раствором гидроксида натрия:

$\mathsf{P}\mathsf{S}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{{\mathsf{100}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{3}}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{S}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {PSCl_{3}+6NaOH\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Na_{3}PO_{3}S+3NaCl+3H_{2}O}}$ 

• Гидролиз сульфида фосфора раствором гидроксида натрия:

${\mathsf{P}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{S}}_{\mathsf{10}}\mathsf{+}\mathsf{24}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{{\mathsf{50}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{4}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{3}}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{S}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}\mathsf{+}\mathsf{12}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {P_{4}S_{10}+24NaOH\ {\xrightarrow {50^{o}C}}\ 4Na_{3}PO_{3}S+6Na_{2}S+12H_{2}O}}$ 

• Сплавление триметафосфата натрия и сульфида натрия:

$\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{P}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{9}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}\stackrel{\mathsf{500}\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{700}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{3}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{3}}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{S}$${\mathsf {Na_{3}P_{3}O_{9}+3Na_{2}S\ {\xrightarrow {500-700^{o}C}}\ 3Na_{3}PO_{3}S}}$ 

Физические свойстваПравить

Монотиофосфат натрия образует бесцветные кристаллы.

Растворяется в воде, раствор имеет сильно щелочную реакцию.

Образует кристаллогидраты состава Na₃PO₃S·n H₂O, где n = 5 и 12.

Кристаллогидрат состава Na₃PO₃S·12H₂O — бесцветные кристаллы, которые плавятся в собственной кристаллизационной воде при 60°С, легко выветриваются на воздухе.

Химические свойстваПравить

• При подкислении водных растворов подвергается полному гидролизу:

$\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{3}}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{S}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{3}}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}$${\mathsf {Na_{3}PO_{3}S+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ Na_{3}PO_{4}+H_{2}S}}$ 

ЛитератураПравить

• Руководство по неорганическому синтезу: В 6-ти т. / Ред. Брауэр Г.. — М.: Мир, 1985. — Т. 2. — 338 с.
• CRC Handbook of Chemistry and Physics. — 89th Edition. — Taylor and Francis Group, LLC, 2008-2009.