Монобромид иода

Монобромид иода — бинарное неорганическое соединение иода и брома с формулой IBr, чёрно-коричневые кристаллы, реагирует с водой.

Монобромид иода
Общие
Систематическое наименование	Бромид иода
Традиционные названия	Бромистый иод
Хим. формула	IBr
Рац. формула	IBr
Физические свойства
Состояние	чёрно-коричневые кристаллы
Молярная масса	206,81 г/моль
Плотность	4,416 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	36; 40,5 °C
• кипения	с разл. 116 °C
Классификация
Рег. номер CAS	7789-33-5
PubChem	82238
Рег. номер EINECS	232-159-9
SMILES	IBr
InChI	InChI=1S/BrI/c1-2 CBEQRNSPHCCXSH-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	74216
Безопасность
NFPA 704	0 3 1
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

ПолучениеПравить

• Действие брома на иод:

$\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{I}\mathsf{B}\mathsf{r}$${\mathsf {Br_{2}+I_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2IBr}}$ 

Физические свойстваПравить

Монобромид иода образует чёрно-коричневые кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа C cm2₁, параметры ячейки a = 0,490 нм, b = 0,699 нм, c = 0,893 нм, Z = 4.

Растворяется в этаноле, сероуглероде, хлороформе и диэтиловом эфире.

Химические свойстваПравить

• Обратимо разлагается при нагревании выше температуры плавления:

$\mathsf{I}\mathsf{B}\mathsf{r}\rightleftarrows <!--\; \rightleftarrows \; -->{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {IBr\ \rightleftarrows I_{2}+Br_{2}}}$ 

• Реагирует с холодной водой:

$\mathsf{I}\mathsf{B}\mathsf{r}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{H}\mathsf{B}\mathsf{r}\mathsf{+}\mathsf{H}\mathsf{I}\mathsf{O}$${\mathsf {IBr+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ HBr+HIO}}$ 

• и горячей:

$\mathsf{5}\mathsf{I}\mathsf{B}\mathsf{r}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{{\mathsf{90}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{5}\mathsf{H}\mathsf{B}\mathsf{r}\mathsf{+}\mathsf{H}\mathsf{I}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->$${\mathsf {5IBr+3H_{2}O\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ 5HBr+HIO_{3}+2I_{2}\downarrow }}$ 

• Реагирует с горячей серной кислотой:

$\mathsf{2}\mathsf{I}\mathsf{B}\mathsf{r}\mathsf{+}\mathsf{5}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{{\mathsf{90}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{I}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{5}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{4}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {2IBr+5H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ Br_{2}+2HIO_{3}+5SO_{2}\uparrow +4H_{2}O}}$ 

• Реагирует с щелочами:

$\mathsf{3}\mathsf{I}\mathsf{B}\mathsf{r}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }\mathsf{3}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{B}\mathsf{r}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{I}\mathsf{+}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{I}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {3IBr+6NaOH\ {\xrightarrow {}}\ 3NaBr+2NaI+NaIO_{3}+3H_{2}O}}$ 

• С бромидами тяжёлых щелочных металлов образует комплексы:

$\mathsf{I}\mathsf{B}\mathsf{r}\mathsf{+}\mathsf{C}\mathsf{s}\mathsf{B}\mathsf{r}\rightleftarrows <!--\; \rightleftarrows \; -->\mathsf{C}\mathsf{s}\mathsf{[}\mathsf{I}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\mathsf{]}$${\mathsf {IBr+CsBr\ \rightleftarrows \ Cs[IBr_{2}]}}$ 

ТоксикологияПравить

Бромид иода(I) IBr особо токсичен. Сильнейший окислитель. Опасно реагирует с водой.

ЛитератураПравить

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.