Молекулярный кристалл

Молекулярный кристалл — кристалл, образованный из молекул. Молекулы связаны между собой слабыми ван-дер-ваальсовыми силами, внутри же молекул между атомами действует более прочная ковалентная связь.

Примеры молекулярных кристалловПравить

Большинство молекулярных кристаллов — кристаллы органических соединений, типичный такой кристалл — нафталин. Концепция строения органических кристаллов берёт начало с 1950-х годов в связи с работами А. И. Китайгородского.

Молекулярные кристаллы образуют также некоторые простые вещества (водород ${\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {H_{2}}}$ , галогены, азот ${\mathsf{N}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {N_{2}}}$ , кислород ${\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {O_{2}}}$ ), бинарные соединения типа ${\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {H_{2}O}}$ , $\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {CO_{2}}}$ , оксиды азота, металлоорганические соединения (соли органических веществ, чаще всего мыла и алкоголяты) и некоторые комплексные соединения ($\mathsf{C}\mathsf{O}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {COCl_{2}}}$ ). К молекулярным кристаллам относятся и кристаллы полимеров, белков и нуклеиновых кислот. Особым случаем молекулярных кристаллов являются кристаллы отвердевших инертных газов, в которых ван-дер-ваальсовы силы связывают между собой не молекулы, а атомы ($\mathsf{U}\mathsf{u}\mathsf{o}$${\mathsf {Uuo}}$ , $\mathsf{U}\mathsf{h}\mathsf{o}$${\mathsf {Uho}}$ ).

Свойства кристалловПравить

Для типичных молекулярных кристаллов характерны низкие температуры плавления, большие коэффициенты теплового расширения, высокая сжимаемость, малая твёрдость. В обычных условиях большинство молекулярных кристаллов — диэлектрики. Некоторые молекулярные кристаллы, например органические красители, — полупроводники.

Фазовые превращения молекулярных кристаллов — плавление, возгонка, полиморфные переходы — происходят, как правило, без разрушения отдельных молекул.