Метагидроксид железа

Метагидроксид железа — сложное неорганическое вещество с химической формулой FeO(OH). Является амфотерным гидроксидом с преобладанием основных свойств. Является продуктом атмосферной коррозии железа. Окрашен в светло-коричневый цвет, тёмно-оранжевый или жёлтый цвет, в зависимости от степени гидратации, размера и формы частиц, а также от их кристаллической структуры.

Пример вещества

СвойстваПравить

При нагревании разлагается без плавления до воды и оксида железа(III). Не растворяется в воде. Осаждается из раствора в виде бурого аморфного полигидрата Fe₂O₃ · nH₂O, который при выдерживании под разбавленным щелочным раствором или при высушивании переходит в FeO(OH). Проявляет слабые окислительные и восстановительные свойства.

ПолучениеПравить

Осаждение из раствора солей железа(III) гидрата Fe₂O₃ · nH₂O и его частичное обезвоживание.

В природе — оксидная руда железа лимонит Fe₂O₃ · nH₂O и минерал гётит FeO(OH).

РеакцииПравить

Реагирует с кислотами, твердыми щелочами.

1. Взаимодействие с разбавленной соляной кислотой:

$\mathsf{F}\mathsf{e}\mathsf{O}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}\mathsf{)}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}⟶<!--\; ⟶\; -->\mathsf{F}\mathsf{e}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {FeO(OH)+3HCl\longrightarrow FeCl_{3}+2H_{2}O}}$ 

2. Взаимодействие с водородом:

$\mathsf{2}\mathsf{F}\mathsf{e}\mathsf{O}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}\mathsf{)}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}⟶<!--\; ⟶\; -->\mathsf{4}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{F}\mathsf{e}$${\mathsf {2FeO(OH)+3H_{2}\longrightarrow 4H_{2}O+2Fe}}$ 

ПрименениеПравить

Применяется как основа желтых минеральных красок и эмалей, поглотитель отходящих газов, катализатор в органическом синтезе.

См. такжеПравить

• Гидроксид
• Гидроксид железа(II)

ЛитератураПравить

• Лидин Р. А. «Справочник школьника. Химия» М.: Астрель, 2003.