Манганат натрия

Манганат натрия — неорганическое соединение, соль металла натрия и марганцоватой кислоты с формулой Na₂MnO₄, чёрные кристаллы, разлагается в воде, образует кристаллогидраты.

Манганат натрия
Общие
Систематическое наименование	Манганат натрия
Традиционные названия	Марганцовистокислый натрий
Хим. формула	Na2MnO4
Физические свойства
Состояние	чёрные кристаллы
Молярная масса	164,914 г/моль
Плотность	2,68 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	разл. 300 °C
Классификация
Рег. номер CAS	15702-33-7
PubChem	22558567
SMILES	[O-][Mn](=O)(=O)[O-].[Na+].[Na+]
InChI	InChI=1S/Mn.2Na.4O/q;2*+1;;;2*-1 BNBLBRISEAQIHU-UHFFFAOYSA-N
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

ПолучениеПравить

• Окисление соединений марганца нитратами:

$\mathsf{M}\mathsf{n}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\stackrel{\mathsf{T}}{\to }\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{M}\mathsf{n}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {MnSO_{4}+2Na_{2}CO_{3}+2KNO_{3}\ {\xrightarrow {T}}\ Na_{2}MnO_{4}+2KNO_{2}+Na_{2}SO_{4}+2CO_{2}}}$ 

$\mathsf{M}\mathsf{n}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\mathsf{+}\mathsf{K}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\stackrel{\mathsf{T}}{\to }\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{M}\mathsf{n}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{K}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {MnO_{2}+2NaOH+KNO_{3}\ {\xrightarrow {T}}\ Na_{2}MnO_{4}+KNO_{2}+H_{2}O}}$ 

• Окисление кислородом воздуха щелочных расплавов оксида марганца(IV):

$\mathsf{2}\mathsf{M}\mathsf{n}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{\mathsf{T}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{M}\mathsf{n}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {2MnO_{2}+4NaOH+O_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ 2Na_{2}MnO_{4}+2H_{2}O}}$ 

• Разложение перманганата натрия в щелочном растворе:

$\mathsf{4}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{M}\mathsf{n}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{\mathsf{T}}{\to }\mathsf{4}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{M}\mathsf{n}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {4NaMnO_{4}+4NaOH\ {\xrightarrow {T}}\ 4Na_{2}MnO_{4}+O_{2}+2H_{2}O}}$ 

Физические свойстваПравить

Манганат натрия образует чёрные кристаллы.

Образует зелёные кристаллогидраты состава Na₂MnO₄•n H₂O, где n = 4, 6, 10.

Химические свойстваПравить

• Разлагается при нагревании:

$\mathsf{3}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{M}\mathsf{n}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{{\mathsf{500}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{3}}\mathsf{M}\mathsf{n}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{M}\mathsf{n}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {3Na_{2}MnO_{4}\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ 2Na_{3}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}}}$ 

• Реагирует с водой:

$\mathsf{3}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{M}\mathsf{n}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{M}\mathsf{n}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{M}\mathsf{n}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}$${\mathsf {3Na_{2}MnO_{4}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 2NaMnO_{4}+MnO_{2}+4NaOH}}$ 

• Реагирует с разбавленными кислотами:

$\mathsf{3}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{M}\mathsf{n}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{M}\mathsf{n}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{M}\mathsf{n}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {3Na_{2}MnO_{4}+4HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2NaMnO_{4}+H_{2}MnO_{3}+4NaCl+H_{2}O}}$ 

• Вступает в обменные реакции, что используется для синтеза манганатов бария, рубидия и цезия:

$\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{M}\mathsf{n}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{B}\mathsf{a}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\stackrel{}{\to }\mathsf{B}\mathsf{a}\mathsf{M}\mathsf{n}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}$${\mathsf {Na_{2}MnO_{4}+Ba(OH)_{2}\ {\xrightarrow {}}\ BaMnO_{4}\downarrow +2NaOH}}$ 

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
• Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М.: Академия, 2007. — Т. 3. — 352 с.