Оксид магния

Окси́д ма́гния (жжёная магнезия) — химическое соединение с формулой MgO, белые кристаллы, малорастворимые в воде, пожаро- и взрывобезопасен. Относится к классу основных оксидов. Основная форма — минерал периклаз.

Оксид магния
Общие
Систематическое наименование	Оксид магния
Традиционные названия	Жжёная магнезия, периклаз
Хим. формула	MgO
Физические свойства
Состояние	твёрдое
Молярная масса	40,3044 г/моль
Плотность	3,58 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	2825 °C
• кипения	3600 °C
Энтальпия
• образования	-601,8 кДж/моль
Давление пара	0 ± 1 мм рт.ст.
Химические свойства
Растворимость
• в воде	0,0086 г/100мл (при 30°C)
Классификация
Рег. номер CAS	1309-48-4
PubChem	14792
Рег. номер EINECS	215-171-9
SMILES	O=[Mg]
InChI	InChI=1S/Mg.O CPLXHLVBOLITMK-UHFFFAOYSA-N
Кодекс Алиментариус	E530
RTECS	OM3850000
ChEBI	31794
ChemSpider	14108
Безопасность
NFPA 704	0 1 0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Физические свойстваПравить

Легкий, рыхлый порошок белого цвета, легко впитывает воду. На этом свойстве основано его применение в спортивной гимнастике: нанесенный на ладони спортсмена, порошок предохраняет его от опасности сорваться с гимнастического снаряда. Температура плавления — 2825 °C. Температура кипения — 3600 °C. Плотность=3,58 г/см3.

Химические свойстваПравить

Реагирует с разбавленными кислотами с образованием солей, плохо — с холодной водой, образуя Mg(OH)₂:

С горячей водой реагирует лучше, реакция идет быстрее.

$\mathsf{M}\mathsf{g}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\to <!--\; \to \; -->\mathsf{M}\mathsf{g}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {MgO+2HCl\rightarrow MgCl_{2}+H_{2}O}}$ 

$\mathsf{M}\mathsf{g}\mathsf{O}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\to <!--\; \to \; -->\mathsf{M}\mathsf{g}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {MgO+H_{2}O\rightarrow Mg(OH)_{2}}}$ 

ПолучениеПравить

Оксид магния получают обжигом минералов магнезита и доломита, а также брусита.

${\text{CaCO}}_3^{}\cdot <!--\; \cdot \; -->{\text{MgCO}}_3^{}⟶<!--\; ⟶\; -->\text{MgO}+\text{CaO}+2{\text{CO}}_2^{}$${\ce {CaCO3*MgCO3 -> MgO + CaO + 2CO2}}$ 

${\text{MgCO}}_3^{}⟶<!--\; ⟶\; -->\text{MgO}+{\text{CO}}_2^{}$${\ce {MgCO3 -> MgO + CO2}}$ 

$\text{Mg}{(\text{OH})}_2^{}⟶<!--\; ⟶\; -->\text{MgO}+{\text{H}}_2^{}\text{O}$${\ce {Mg(OH)2 -> MgO + H2O}}$ 

ПрименениеПравить

В промышленности применяется для производства огнеупоров, цементов, очистки нефтепродуктов, как наполнитель при производстве резины, наполнитель в ТЭНах. Сверхлегкий оксид магния применяется как очень мелкий абразив для очистки поверхностей, в частности, в электронной промышленности.

В медицине применяют при повышенной кислотности желудочного сока, так как она обусловливается избыточным содержанием соляной кислоты. Жжёную магнезию принимают также при случайном попадании в желудок кислот.

В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E530.

Является абсолютным отражателем — веществом с коэффициентом отражения, равным единице в широкой спектральной полосе. Может применяться как доступный эталон белого цвета.

См. такжеПравить

• Стекломагниевый лист

ЛитератураПравить

• Кнунянц И. Л. и др. т.2 Даффа-Меди // Химическая энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — 671 с. — 100 000 экз. — ISBN 5-85270-035-5.