Концентрационный элемент

Концентрационный элемент — это гальванический элемент, состоящий из двух одинаковых металлических электродов, опущенных в растворы соли этого металла с различными концентрациями С₁ > С₂. Катодом в этом гальваническом элементе является электрод, погруженный в раствор с большей концентрацией, а анодом соответственно погруженным в раствор с меньшей концентрацией.

Концентрационный элемент

В качестве примера концентрационного элемента можно привести концентрационный свинцовый гальванический элемент. Электроды этого элемента сделаны из свинца, при этом один из электродов которого погружен в раствор соли свинца с концентрацией Pb²⁺ равной 0,1 моль/л, а другой — в раствор с концентрацией Pb²⁺ равной 0,01 моль/л.

Схема данного элемента: $\mathbb{K}(+)\mathrm{P}\mathrm{b}|0,1\mathit{M}\mathrm{P}{\mathrm{b}}^{2+}||0,01\mathit{M}\mathrm{P}{\mathrm{b}}^{2+}|\mathrm{P}\mathrm{b}(-<!--\; -\; -->)\mathbb{A}$${\mathrm {{\mathbb K}(+)~Pb~|~{0,1{\mathit M}}~Pb^{{2+}}~||~{0,01{\mathit M}}~Pb^{{2+}}~|~Pb~(-){\mathbb A}}}$
В данном элементе происходят электродные процессы:
$\mathbb{K}(+)\mathrm{P}{\mathrm{b}}^{2+}+2\mathrm{e}\to <!--\; \to \; -->\mathrm{P}{\mathrm{b}}^0$${\mathrm {{\mathbb K}(+)~Pb^{{2+}}+2e\rightarrow Pb^{{0}}}}$- реакция восстановления
$\mathbb{A}(-<!--\; -\; -->)\mathrm{P}{\mathrm{b}}^0-<!--\; -\; -->2\mathrm{e}\to <!--\; \to \; -->\mathrm{P}{\mathrm{b}}^{2+}$${\mathrm {{\mathbb A}(-)~Pb^{{0}}-2e\rightarrow Pb^{{2+}}}}$- реакция окисления

См. такжеПравить

• Гальванические элементы
• Электрохимия
• Окислительно-восстановительные реакции
• Электродный потенциал

ЛитератураПравить

• Ralph H. Petrucci. General Chemistry: Principles and Modern Applications. — 6th edition. — New York: Macmillan Coll Div, 1993. — 1115 p. — ISBN 978-0023949319.
• Герасимов Я. И. Курс физической химии в 2-х томах. — М.: Химия, 1973. — Т. 2. — 624 с.
• Скорчеллетти В. Теоретическая электрохимия. — Л.: Химия, 1969.