Кислотные оксиды

Кисло́тные окси́ды (ангидри́ды) — солеобразующие оксиды неметаллов или переходных металлов в высоких степенях окисления (от +4 до +7). У всех кислотных оксидов есть соответствующая кислородсодержащая кислота.

Кислотными называются оксиды, гидроксиды которых являются кислотами.

Химические свойстваПравить

• Взаимодействуют с водой (за исключением диоксида кремния (SiO₂)) с образованием кислоты:

$\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\to <!--\; \to \; -->{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}$$\mathsf{SO_3 + H_2O \rightarrow H_2SO_4}$ 

${\mathsf{N}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\to <!--\; \to \; -->\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}$${\mathsf {N_{2}O_{5}+H_{2}O\rightarrow 2HNO_{3}}}$ 

• Взаимодействуют с щелочами с образованием воды и соли:

$\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\to <!--\; \to \; -->\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {CO_{2}+2NaOH\rightarrow Na_{2}CO_{3}+H_{2}O}}$ 

• Взаимодействуют с основаниями с образованием воды и соли:

$\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{B}\mathsf{a}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\to <!--\; \to \; -->\mathsf{B}\mathsf{a}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {CO_{2}+Ba(OH)_{2}\rightarrow BaCO_{3}+H_{2}O}}$ 

• Взаимодействуют с основными оксидами с образованием соли:

$\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{M}\mathsf{g}\mathsf{O}\to <!--\; \to \; -->\mathsf{M}\mathsf{g}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}$${\mathsf {SO_{2}+MgO\rightarrow MgSO_{3}}}$ 

$\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{C}\mathsf{a}\mathsf{O}\to <!--\; \to \; -->\mathsf{C}\mathsf{a}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}$${\mathsf {CO_{2}+CaO\rightarrow CaCO_{3}}}$ 

• Взаимодействуют с амфотерными оксидами:
  • При реакции в расплаве образуется средняя соль: $\mathsf{A}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\to <!--\; \to \; -->\mathsf{A}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{(}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}$${\mathsf {Al_{2}O_{3}+3SO_{3}\rightarrow Al_{2}(SO_{4})_{3}}}$ 

ПолучениеПравить

• Окисление кислородом неметаллов:

$\mathsf{S}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\to <!--\; \to \; -->\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {S+O_{2}\rightarrow SO_{2}}}$ 

• Разложение кислот:

${\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\leftrightarrow <!--\; \leftrightarrow \; -->{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {H_{2}CO_{3}\leftrightarrow H_{2}O+CO_{2}}}$ 

• Разложение некоторых солей (образуются основный и кислотный оксиды):

$\mathsf{C}\mathsf{a}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\leftrightarrow <!--\; \leftrightarrow \; -->\mathsf{C}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\mathsf {CaCO_{3}\leftrightarrow CaO+CO_{2}\uparrow }}$ 

ПримерыПравить

Примеры кислотных оксидов:

• Оксид серы(IV) $S{O}_2$$SO_{2}$ ;
• Оксид серы(VI) $S{O}_3$$SO_{3}$ ;
• Оксид углерода(IV) $C{O}_2$$CO_{2}$ ;
• Оксид кремния(IV) $Si{O}_2$$SiO_{2}$ ;
• Оксид фосфора(V) $P_2{O}_5$$P_{2}O_{5}$ ;
• Оксид азота(V) $N_2{O}_5$$N_{2}O_{5}$ ;
• Оксид хлора(VII) $C{l}_2{O}_7$$Cl_{2}O_{7}$ ;
• Оксид марганца(VII) $M{n}_2{O}_7$$Mn_{2}O_{7}$ .

См. такжеПравить

• Оксиды
• Солеобразующие оксиды
• Несолеобразующие оксиды
• Кислотные гидроксиды