Карбонат железа(II)

Карбонат железа(II) — неорганическое соединение, соль металла железа и угольной кислоты с формулой FeCO₃, тёмно-зелёные кристаллы, не растворяется в воде, образует кристаллогидрат.

Карбонат железа​(II)​
Общие
Систематическое наименование	Карбонат железа​(II)​
Традиционные названия	Углекислое железо
Хим. формула	FeCO3
Физические свойства
Состояние	зелёно-коричневые кристаллы
Молярная масса	115,86 г/моль
Плотность	3,8; 3,82-3,90 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	разл. 490 °C
Энтальпия
• образования	-741 кДж/моль
Оптические свойства
Показатель преломления	1,635; 1,875
Классификация
Рег. номер CAS	563-71-3
PubChem	11248
Рег. номер EINECS	209-259-6
SMILES	C(=O)([O-])[O-].[Fe+2]
InChI	InChI=1S/CH2O3.Fe/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+2/p-2 RAQDACVRFCEPDA-UHFFFAOYSA-L
Кодекс Алиментариус	E505
ChEBI	86235
ChemSpider	10774
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• В природе встречается минерал сидерит (железный шпат) — FeCO₃ с примесями карбонатов Ca, Mg, Mn.

• Действие раствора гидрокарбоната натрия на раствор сульфата железа в инертной атмосфере:

$\mathsf{F}\mathsf{e}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{H}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\stackrel{}{\to }\mathsf{F}\mathsf{e}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}$${\mathsf {FeSO_{4}+2NaHCO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ FeCO_{3}\downarrow +H_{2}O+CO_{2}\uparrow +Na_{2}SO_{4}}}$ 

Физические свойстваПравить

Карбонат железа(II) образует тёмно-зелёные кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа R 3c, параметры ячейки a = 0,582 нм, α = 47,75°, Z = 2.

Образует кристаллогидрат состава FeCO₃•H₂O.

Не растворяется в воде.

Химические свойстваПравить

• Разлагается при нагревании:

$\mathsf{3}\mathsf{F}\mathsf{e}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\stackrel{{\mathsf{490}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{F}{\mathsf{e}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\mathsf {3FeCO_{3}\ \xrightarrow {490^{o}C} \ Fe_{3}O_{4}+2CO_{2}\uparrow }}$ 

• Окисляется во влажном воздухе:

$\mathsf{4}\mathsf{F}\mathsf{e}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{6}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{4}\mathsf{F}\mathsf{e}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\mathsf {4FeCO_{3}+O_{2}+6H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 4Fe(OH)_{3}+4CO_{2}\uparrow }}$ 

• Растворяется в растворах бикарбонатов или при пропускании углекислого газа через суспензию:

$\mathsf{F}\mathsf{e}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{H}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\stackrel{}{\to }\mathsf{F}\mathsf{e}\mathsf{(}\mathsf{H}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}$${\mathsf {FeCO_{3}+2NaHCO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Fe(HCO_{3})_{2}+Na_{2}CO_{3}}}$ 

$\mathsf{F}\mathsf{e}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{F}\mathsf{e}\mathsf{(}\mathsf{H}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {FeCO_{3}+CO_{2}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ Fe(HCO_{3})_{2}}}$ 

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — С. 252. — ISBN 5-82270-035-5.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.